溶解度溶解平衡

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 07:15:21

已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是
A.溶液的质量 B. Ca(OH)₂的溶解度
C.溶液中Ca²⁺离子的数目 D.溶液中溶质的质量分数请老师逐项解答

解题思路：结合两种变化对于原溶液的影响，联系溶解度变化分析。
解题过程：
已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是
A.溶液的质量 B. Ca(OH)₂的溶解度
C.溶液中Ca²⁺离子的数目 D.溶液中溶质的质量分数解析：
加入生石灰，生石灰和溶液中的水反应，变成氢氧化钙。
温度始终没有改变，则氢氧化钙的溶解度没有改变。
消耗溶剂水，同时生成了溶质氢氧化钙，则溶液过饱和，会析出晶体，剩余溶液还是该温度下的饱和溶液。
降低温度，则溶解度变大，则氢氧化钙的饱和溶液变得不饱和
但是，由于只是改变了温度，则溶质的质量和溶剂的质量都没有改变
则此时的溶质质量分数和原饱和溶液相同。
A、1由于析出晶体，则溶液质量减少；2没有变化。
B、1溶解度没变；2溶解度增大了。
C、1由于析出晶体，则钙离子的数目减少了；2没变。
D、相同
答案：D
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最终答案：略

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