NAHCO3中hCO3-水解产生的oh-一定与生成的H2CO3相等么?有没有可能是HCO3-自己电离产生H+并与另一个H

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/07/03 16:14:06

NAHCO3中hCO3-水解产生的oh-一定与生成的H2CO3相等么?有没有可能是HCO3-自己电离产生H+并与另一个HCO3-结合.那么这个反应就是HCO3+HCO3=H2CO3+CO32- 对么?为什么

[OH-]=[H2CO3]
考虑到：H+ + HCO3- ---> H2CO3（就是H2CO3电离的逆过程呀）
没有你说的反应发生
再问：如果第二个真有可能。那么就说明反应HCO3-+HCO3-=H2CO3+CO32- 也生成H2CO3 而只有HCO3-+H2O=H2CO3+OH-才会生成oh- 这样H2CO3与OH-就不等了呀
再答：溶液中是[OH-]不等[H2CO3]；但不是你考虑的原因

在水溶液中HCO3-是电离出H+和CO3^2-还是与H+生成H2CO3? CO32- + H2O== HCO3-+ OH- HCO3-,如果HCO3-与水中弱电离的H-生成碳酸,那碳酸又是酸性的 NaHCO3溶液中HCO3的水解出的OH是算水电离出来的,但是水电离出的OH与H又是相同的…… 强酸与弱酸的电离NaHSO4电离方程式为(Na+)+(H+)+（SO42-）而NaHCO3为（Na+）+HCO3-为什么 Hco3-电离出的H+会和水解出的OH-反应吗? 盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH- HCO3-水解生成OH-,那HCO3-又会与OH-反应啊,到底是怎样啊? 为什么NaHCO3和Ca(OH)2在水中的离子反应中,NaHCO3只电离出Na+和HCO3-而HCO3-没有再电离出二次水解是怎么回事?对应HCO3-＋H2O→H2CO3+OH- 与CO32-+H2O→HCO3-+OH- 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^- 为什么不是NaHCO3=Na^+ H^++CO3^2- 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么问为什么Naclo与过量还是少量的CO2反应只生成NaHCO3啊我知道是酸性H2CO3>HCLO>HCO3-