盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/05 13:57:09
盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-
我同学问我H2CO3不是算酸吗?我说:弱电解质部分电离,碳酸电离出微量的氢离子,水溶液中还是氢氧根浓度大.但是我对此有两中理解1)HCO3-结合了H+使水的电离平衡正向移动,H+,OH-增多,增多的H+不断与HCO3-生成弱电解质,不断促进水的电离平衡正向移动,这样H+愈来愈少,OH-愈来愈多,造成碱性的结果2)水电离出的H+和OH-乘积是水的离子积,HCO3-结合了H+,然后“吝啬”地不放走H+,c(H+)减小,因为水溶液中H+和OH-浓度成反比,此消彼长,然后OH-浓度增加,溶液显碱性.这两种想法哪个对呢?
我同学问我H2CO3不是算酸吗?我说:弱电解质部分电离,碳酸电离出微量的氢离子,水溶液中还是氢氧根浓度大.但是我对此有两中理解1)HCO3-结合了H+使水的电离平衡正向移动,H+,OH-增多,增多的H+不断与HCO3-生成弱电解质,不断促进水的电离平衡正向移动,这样H+愈来愈少,OH-愈来愈多,造成碱性的结果2)水电离出的H+和OH-乘积是水的离子积,HCO3-结合了H+,然后“吝啬”地不放走H+,c(H+)减小,因为水溶液中H+和OH-浓度成反比,此消彼长,然后OH-浓度增加,溶液显碱性.这两种想法哪个对呢?
我觉得这两种说法都对,只不过(1)是从微观的角度来解释的,(2)是从宏观的角度来解释的
再问: 按第二种说法,水的电离平衡好像没移动唉!移动了吗?没移动就不是水解了,就错了呀!
再答: 水的电离平衡不移动OH-是哪来的
再问: 按第二种说法,水的电离平衡好像没移动唉!移动了吗?没移动就不是水解了,就错了呀!
再答: 水的电离平衡不移动OH-是哪来的
盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-
下列平衡体系属於电离平衡的是 A:hco3- +h2o=h2co3+oh- B:hs-+h2o=h3o+ + s2- C
碳酸氢钠酸碱性的疑问虽然碳酸氢钠的水解反应 HCO3-+H2O==(可逆)H2CO3+OH-产生了氢氧根离子,但碳酸氢根
请问水的电离平衡 弱电解质的电离 盐类的水解 沉淀溶解平衡 是不是都是吸热的?
盐类水解过程中盐的电离平衡被破坏,为什么错了?
CO32- + H2O== HCO3-+ OH- HCO3-,如果HCO3-与水中弱电离的H-生成碳酸,那碳酸又是酸性的
下列平衡体系属于电离平衡的是( ).A.HCI3-+H2O<=>H2CO3+OH- B.HS
盐类水解是促进还是抑制了水的电离?
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下列说法正确的是
CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 各因素对水解平衡的影响结果
弱电解质的电离平衡,水的电离,盐类水解,沉淀溶解平衡之间的联系!如何学好这部分?如何跟据这部分推出两反应物的生成物?
还是不懂为什么盐类的水解实质是促进水的电离