CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 各因素对水解平衡的影响结果
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 16:15:39
CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 各因素对水解平衡的影响结果
1.加水 2.加热 3.加NAOH(s) 4.加HCL(s) 5.加CH3COONA(s) 6.加NH4CL(s):
改变上述各条件时:CH3COO(-),CH3COOH,OH(-),H (+)的浓度变化的解析.
他们怎么变化我知道,我需要的是解析,先判断哪一项?为什么这样变化?
没分给,不好意思-
1.加水 2.加热 3.加NAOH(s) 4.加HCL(s) 5.加CH3COONA(s) 6.加NH4CL(s):
改变上述各条件时:CH3COO(-),CH3COOH,OH(-),H (+)的浓度变化的解析.
他们怎么变化我知道,我需要的是解析,先判断哪一项?为什么这样变化?
没分给,不好意思-
这种题目,主要是分清主要影响与次要影响.
1.加水,溶质CH3COO(-)浓度下降,越稀越水解,水解程度变大,CH3COOH增多,但加水变稀是主要的,CH3COOH浓度下降.原溶液是碱性,加水变稀,碱性减小,OH(-)浓度下降,相反H (+)浓度上升
2.加热,水解是吸热反应,平衡右移.
3.加NaOH,NaOH溶解电离是主要影响,OH(-)浓度上升,相反H (+)浓度下降,平衡左移
4,5与3差不多,自己练习一下.
6.加NH4Cl,NH4Cl水解显酸性,中和CH3COO(-)水解,OH(-)浓度下降,相反H (+)浓度上升,平衡右移
1.加水,溶质CH3COO(-)浓度下降,越稀越水解,水解程度变大,CH3COOH增多,但加水变稀是主要的,CH3COOH浓度下降.原溶液是碱性,加水变稀,碱性减小,OH(-)浓度下降,相反H (+)浓度上升
2.加热,水解是吸热反应,平衡右移.
3.加NaOH,NaOH溶解电离是主要影响,OH(-)浓度上升,相反H (+)浓度下降,平衡左移
4,5与3差不多,自己练习一下.
6.加NH4Cl,NH4Cl水解显酸性,中和CH3COO(-)水解,OH(-)浓度下降,相反H (+)浓度上升,平衡右移
CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 各因素对水解平衡的影响结果
CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 加酸或加碱时 平衡怎么移动 水解程度上升还是
有关盐的水解 醋酸钠在水溶液中水解 CH3COO- + H2O ==(可逆) CH3COOH + OH-
,CH3COOH,它的酸根就是CH3COO-,CH3COO-在水中水解:CHO3COO-+h2o=CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-高三化学盐类水解问题
在CH3COO-+H2O =CH3COOH+OH-反应中加入水,为什么OH-的浓度会增大
影响盐类水解的因素在Fe3++3H2O == Fe(OH)3+3H+这个平衡中加入固体氢氧化钠,会促进三价铁离子的水解,
在Al3++3H2O=可逆号=Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要抑制AL3+的水解,可采取的措施为?
CH3COO- +H2O---CH3COOH+OH- 向醋酸钠溶液中加入盐酸 为什么醋酸根离子浓度减小 水解程度为什么增
在FeCl3+3H2O可逆号Fe(OH)3+3HCl的平衡体系中,若平衡体系中加入少量的NaCl固体,对平衡有何影响?
在Al3++3H2O=可逆号=Al(OH)3+3H+的平衡体系中加AlCl3是否影响
盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-