HNO

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/16 20:08:44

解题思路：关于化学的计算，他首先是化学，才是计算，所以一定要分析清楚发生了怎样的反应，把化学反应方程式写出来，再分析已知量与未知量之间通过怎样的关系联系起来（一般都在方程式中能找到关系），在方程式的计算中，可以吧所有量均化为物质的量进行计算（这样比较简洁），也可以根据题目的要求列出比例（只要上下单位统一即可）
解题过程：
解析：先求出NO气体的物质的量：n(NO)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根据方程式，8mol硝酸参加反应，但是被还原的只有2mol，因为Cu(NO₃₎₂^{_{中的N仍然为+5价，未被还原，}}之后根据方程式进行计算：
3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
3×64g 2mol（被还原） 3mol 2mol）
m(Cu) n(HNO₃) n[Cu(NO₃₂] 0.4mol
列出比例式进行求解：3×64g/m(Cu)= 2mol/n(HNO₃)=3mol/ n[Cu(NO_3）₂]= 2mol0.4mol
解得：m(Cu)=38.4g n(HNO₃)=0.4mol n[Cu(NO₃₂]=0.6mol 因此硝酸铜的物质的量浓度为： c[Cu(NO_3）₂]=0.6mol /0.15L=4mol/L ,被还原的硝酸的物质的量为0.4mol

浓硝酸挥发的气体中除了NO₂,是否还有少量HNO₃? 除杂NaCl(CaCO3）_______,KNO3(NaCl)_______,NaCl（KNO3）_______,HNO 氨经一系列反应可以得到硝酸,如图所示：O2 O2 H2O ↓ ↓ ↓ N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO 有100ml混合酸,C（HNO3）=0.4mol/L C（H2SO4）=0.2mol/L 有100ml混合酸,C（HNO KNO3溶液中含杂质CaSO4,MgSO4将下列除杂剂排列顺序先后放入溶液中KOH,K2CO3,Ba[No3]2,HNO 氧化还原反应已知反应物和一生成物怎样知道其他生成物是什么?(如N02+H20=HNO+?怎样求问号物质?) 在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+; Cl2→2Cl-;HNO 1.5mol二氧化氮与足量的水反应,转移的电子数?+4 +5 +2 3NO2+H2O==2HNO .取Cu2S与足量HNO3反应生成Cu(NO3)2 、H2SO4、NO2、H2O时作氧化剂的HNO3和表现出酸性的HNO 下列不能用离子方程式H+十OH一=H2O表示的是Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O Cu(OH)2+2HNO 计算题在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO 含氮化合物抱歉,我还是想确定一下4NO2+ O2+2H2O=4HNO3,4HNO=光照=34NO2+ O2+2H2O,首