难容电解质的电离平衡和电化学问题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/07 23:40:06

难容电解质的电离平衡和电化学问题
请求麻烦各位老师帮我解答一些问题1：原电池的正极负极和阴极阳极有什么区别吗?2：25度时 HF的电离常数为3.6*10负四次方现有 0.1mol/L的HF溶液求HF溶液的PH值?我的算法是：[HF]/[H+]*[F-]=3.6*10负四次方 [H+]=[F-] 所以 [H+]*[H+]=[HF]/3.6*10负四次方[H+]=根号下 0.1/3.6*10负四次方老师请问我的算法哪里有问题?3：KSP AgCl=1.8*10负十次方 Ksp Ag2CrO4=1.9*10负十二次方向0.001mol/L的AgNo3溶液中滴入浓度均为0.001mol/L的氯化钾和铬酸钾的混合溶液,溶液中先产生的沉淀是铬酸银还是氯化银?4：为什么燃料电池中使用C4H10---O2作正负极时,在酸性条件下负极产生的是二氧化碳而碱性条件下负极产生的是碳酸根?

1、电池的电极叫正负,电解池的电极叫阴阳,与正极相连的叫阳极,反之叫阴极.
2、你首先电离常数的公式用颠倒了,HF的浓度做分母.
3.根据溶度积常数,分别计算形成两种沉淀时所需溶液的体积,体积小的先形成沉淀.
看你认真的样子,你能自己算吗?对不住了.
4.CO2在酸性条件下存在,而如果在碱性条件下,会和碱反应生成碳酸根离子,或者说碱性条件下以碳酸根离子的形式存在.

希望能帮到你.
再问：请问第三题怎么算啊？
再答：计算的时候可以忽略新滴加溶液的体积，但你的题目中原溶液的体积也没给出，那你就假设为1L C(Cl-)=1.8*10^-10除以0.01=1.8*10^-8 c(Cl-)=根号（1.9*10^-12除以0.01）=10^-5左右，所需氯离子的溶液小，应该先沉淀。

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