检验金属或非金属的还原性或氧化性
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 17:16:04
老师,一般来说,给出任意三种金属或非金属,设计出证明该三种金属或非金属的金属性或非金属性的实验后,如何通过实验现象分析金属性或非金属性强弱顺序?(您也可以举个简单的例子)
解题思路: 根据有关元素金属性与非金属性的判断方法分析。
解题过程:
同学你好!举例如下。 例题:实验室通过简单的“试管实验”,即可探索元素的金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表.
试剂:镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液 实验方案(只要求填写选用试剂) (1) (2) 实验现象 针对方程式①②或③ AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液 试管中先生成白色沉淀试管中先生成白色沉淀后白色沉淀消失后白色沉淀消失. 针对方程式④MgCl2溶液、NaOH溶液MgCl2溶液、NaOH溶液
试管中有白色沉淀.试管中有白色沉淀. 溶液由浅黄绿色变成橙黄色 有关反应的离子方程式 ①Al3++3OH-═Al(OH)3↓
②Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O
或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
④Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ 结论 金属性:Mg>Al 非金属性: 解:根据方程式①Al3++3OH-═Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O可知道用到的试剂有:AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液,氢氧化铝既可以和强酸反应还可以和强碱反应,是两性氢氧化物,而氢氧化镁只能和强酸反应,属于碱,即碱性:氢氧化镁>氢氧化铝,可以证明金属镁的活泼性强于金属铝;氯气的氧化性强于溴单质,氧化性强的可以将氧化性弱的从盐中置换出来,根据氯气能置换溴单质可以得出Cl的非金属性强于Br,原理方程式为:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,用到的试剂是:氯水、NaBr溶液,故答案为: 实验方案(只要求填写选用试剂) (1) (2) AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液 氯水、NaBr溶液 实验现象 试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失;
试管中有白色沉淀. 有关反应的离子方程式 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 结论 非金属性:Cl>Br
解题过程:
同学你好!举例如下。 例题:实验室通过简单的“试管实验”,即可探索元素的金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表.
试剂:镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液 实验方案(只要求填写选用试剂) (1) (2) 实验现象 针对方程式①②或③ AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液 试管中先生成白色沉淀试管中先生成白色沉淀后白色沉淀消失后白色沉淀消失. 针对方程式④MgCl2溶液、NaOH溶液MgCl2溶液、NaOH溶液
试管中有白色沉淀.试管中有白色沉淀. 溶液由浅黄绿色变成橙黄色 有关反应的离子方程式 ①Al3++3OH-═Al(OH)3↓
②Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O
或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
④Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ 结论 金属性:Mg>Al 非金属性: 解:根据方程式①Al3++3OH-═Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O可知道用到的试剂有:AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液,氢氧化铝既可以和强酸反应还可以和强碱反应,是两性氢氧化物,而氢氧化镁只能和强酸反应,属于碱,即碱性:氢氧化镁>氢氧化铝,可以证明金属镁的活泼性强于金属铝;氯气的氧化性强于溴单质,氧化性强的可以将氧化性弱的从盐中置换出来,根据氯气能置换溴单质可以得出Cl的非金属性强于Br,原理方程式为:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,用到的试剂是:氯水、NaBr溶液,故答案为: 实验方案(只要求填写选用试剂) (1) (2) AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液 氯水、NaBr溶液 实验现象 试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失;
试管中有白色沉淀. 有关反应的离子方程式 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 结论 非金属性:Cl>Br
如何判断金属离子和非金属离子还原性或氧化性的强弱?
欲求高中阶段所有原子,离子的氧化性或还原性顺序表(金属、非金属,原子、离子一定要在一起排列,不要分
是不是还原性金属的离子有还原性氧化性非金属单质的离子有还原性.
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