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将1.28g铜粉溶在硝酸中,假设产生 气体不含N2O4,则参与反映的硝酸物质的量可能为?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/03 06:31:18
将1.28g铜粉溶在硝酸中,假设产生 气体不含N2O4,则参与反映的硝酸物质的量可能为?
将1.28g铜粉溶在硝酸中,假设产生 气体不含N2O4,则参与反映的硝酸物质的量可能为?05mol 为什么 怎么算的
请详细说明.
不含四氧化二氮那么说明全部声称二氧化氮 （2NO2→N2O4 可逆反应,这里不发生）
不知道是浓的还是稀的
假设是浓硝酸
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H20 这是反应式
而Cu质量为0.02mol 按照比例关系,硝酸用去了0.08mol
若硝酸是稀的
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H20
Cu是0.02mol,按照比例关系,硝酸用去了0.053333mol,约等于0.05mol
那么我想,硝酸是稀的,楼主是不是没告诉我们这个条件?如果不说的话,有可能回答成0.08mol
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