据构造原理np＜（n+1）s＜nd,电子在排满np能级后接着进入（n+1）s能级,当有nd电子时,（n+1）s已有电子,

因为电子排布遵循最低能量原理排布顺序为ns→(n-2)f→(n-1)d→np,故当主量子数等于3是能级排到1s2s2p3 一个原子的电子排布式上,假如说 此原子为锂 有两个能层 其中1S能级上有两个电子,2S能级上有一个电子.到 1S能级上有 （1）若项数为偶数项2n则 s偶-s奇=nd s偶/s奇=An/An-1（n大于等于2） 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（　　） N型半导体与电解质接触后（两者有个界面）,因N型半导体费米能级高,故N型半导体的电子流向两者界面 等差数列,当项数为2n+1,如何推导S奇－S偶=a1+nd 用合适的量子数表示：（1）3d能级 （2）4s^1电子 （3）3p电子 （4）5f电子 （2006•深圳二模）已知氢原子的电子从量子数n=2能级跃迁至n=1能级时，发射波长为121.5nm的电磁波；从n=4能 等差数列性质 1：当n为偶数：s偶－s奇＝二分之一nd 2：当n为奇数：s奇－s偶＝Sn除以n 电子排布问题电子在同一能级中的能量相同.那么电子在不同能级中的能量从小到大是不是按照1s大2s大2p大3s大3p大3d大 求证：若项数为2n,则S2n=n(an+an+1),且S偶-S奇=nd,S奇/S偶= an/ an+1 量子的粒子能级问题在量子能级中,电子的波幅应该随着能级的升高而变大,能量也变大,但为什么n=1的能量是13.58ev,n