NH4I(s)-----NH3(g) + HI(g)；① 2HI(g)-----H2(g) + I2(g) ② 两个都为

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/01 16:27:26

NH4I(s)-----NH3(g) + HI(g)；① 2HI(g)-----H2(g) + I2(g) ② 两个都为可逆反应,平衡时,C(H2)=0.5mol/L,C(HI)=4mol/L,则此温度下①反应的平衡常数是?答案是20.

根据第二个可逆反应可知：
2HI(g)﹤=﹥H2(g) + I2(g) ②
反应 1mol/L 0.5mol/L 0.5mol/L
根据题意可知平衡时NH3的物质的量浓度=C（HI）平衡+C（HI）反应,
即C(NH3)平衡=4mol/L+1mol/L=5mol/L
此温度下①反应的平衡常数K=C(NH3)平衡*C(HI)平衡=5mol/L*4mol/L=20
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反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应N 相同温度下的两个可逆反应,H2（g）+I2(g)＝2HI(g) 与0.5H2（g）+0.5I2(g)＝HI(g) 将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：①NH4I=MH3(g) + HI(g) ②2HI(g) = H 将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：1、NH4I(S)＝（可逆号）NH3(g)+HI(g) 2、2H ⒍固体NH4I放入真空的密闭容器中,加热至一定温度后恒温,发生下列反应： NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2H 懂的来...H2(g)+I2(g)2HI(g)H2 I2 的初始浓度都为 0.1mol/L 以后单位默认,达到平衡时H 1）为什么可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),无论增大还是减少HI的浓度,HI的转化率都不变；在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g). i2(g))+h2(g)=2hi(g) 降低压强,为什么颜色变浅 I2(g)+H2(g)=2HI(g)增大压强密度几个物理量的改变 Br2(l)+H2(g)→2HBr(g)+72kJ,I2(s)+H2(g)→2HI(g)-52kJ,热效应数值说明___ 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列可逆反应：NH4I（s）⇋NH3（g）+HI（g），