一道奇怪的题目.H2CO3的二级电离常数为K2,a molL-1 NaHCO3溶液(Ph=8.3)中CO32-的浓度为
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 17:44:52
一道奇怪的题目.H2CO3的二级电离常数为K2,a molL-1 NaHCO3溶液(Ph=8.3)中CO32-的浓度为
已知H2CO3的二级电离常数为K2,a molL-1 NaHCO3溶液(Ph=8.3)中CO32-的 为_______.
A.10^-8.3aK2molL-1 B.10^8.3aK2molL-1
C.10^-8.3a/K2molL-1 D.10^8.3a/K2molL-1
原来给的答案是B.怎么看怎么怪
已知H2CO3的二级电离常数为K2,a molL-1 NaHCO3溶液(Ph=8.3)中CO32-的 为_______.
A.10^-8.3aK2molL-1 B.10^8.3aK2molL-1
C.10^-8.3a/K2molL-1 D.10^8.3a/K2molL-1
原来给的答案是B.怎么看怎么怪
NaHCO3在水中完全电离,所以[HCO3-]=a mol/l;
pH=8.3,[H+]=10^(-8.3)
H2CO3的二级电离常数为K2,即HCO3-=CO32-+H+这一步反应为K2;
那么K2=[H+][CO32-]/[HCO3-]
[CO32-]=K2[HCO3-]/[H+]=aK2/10^(-8.3)=10^8.3aK2
即为B答案.
pH=8.3,[H+]=10^(-8.3)
H2CO3的二级电离常数为K2,即HCO3-=CO32-+H+这一步反应为K2;
那么K2=[H+][CO32-]/[HCO3-]
[CO32-]=K2[HCO3-]/[H+]=aK2/10^(-8.3)=10^8.3aK2
即为B答案.
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H2CO3的电离常数为K1=4.3*10-7,K2=5.6*10-11,HCLO的K=3*10-8,问NA2CO3,NA
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