HAc水溶液的质子等衡式(PBE)为( ).
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/26 18:03:16
HAc水溶液的质子等衡式(PBE)为( ).
“质子等衡式(PBE)”是什么意思啊?请写出解题过程.谢谢!
“质子等衡式(PBE)”是什么意思啊?请写出解题过程.谢谢!
醋酸溶液中的质子反应为:
①HAc+H2O——>Ac- +H3O+
②2H2O——>H3O+ +OH-
释放出的质子应和被结合的质子等量,即质子守恒.所以c(释放)=[Ac-]+[OH-],c(结合)=[H3O+],PBE即为[Ac-]+[OH-]=[H3O+].
再问: 答案是:[Ac-]+[OH-]=[H+]
再答: 上面的最后一个式子不是么?
再问: 请问在这里的H3O+=[H+]吗?
再答: 是啊。。H+在H2O中本该是被水结合的,用H3O+表示,但通常可简写为H+。
①HAc+H2O——>Ac- +H3O+
②2H2O——>H3O+ +OH-
释放出的质子应和被结合的质子等量,即质子守恒.所以c(释放)=[Ac-]+[OH-],c(结合)=[H3O+],PBE即为[Ac-]+[OH-]=[H3O+].
再问: 答案是:[Ac-]+[OH-]=[H+]
再答: 上面的最后一个式子不是么?
再问: 请问在这里的H3O+=[H+]吗?
再答: 是啊。。H+在H2O中本该是被水结合的,用H3O+表示,但通常可简写为H+。
计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值(Ka(HAc)=1.8*10^-5)
为配制pH=5.05的缓冲溶液,已知pKa(HAc)=4.75,用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时,其体积比约为A
为配制pH=5.05的缓冲溶液,已知pKa(HAc)=4.75,用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时,其体积比约为
0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka(HAc)=1.76*
向等体积的C(HAc)=0.1mol/L醋酸水溶液,c(HCl)=0.1mol/L盐酸中
利用摩尔分数,计算在PH=7:00 ,c(NaAc)=0.10mol/L的醋酸钠水溶液中Ac- 和 HAc的平衡浓度
向c(HAc)=0.10的HAc水溶液中,加入一定量的NH4Ac固体,则会使()
pH为3.0的HAc溶液,用等体积的水稀释后 ,pH为?
硫化钠水溶液的质子守恒怎么写?
0.1mol/L的HAc(Ka=1.8*10^5)溶液的PH为
等体积的0.1moL/L的HAC和0.1moL/L的NaAC混合,测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593,求HA
太阳风中的高速粒子流会对地球上空的等离子层(由等数量的质子和电子组成且非常稀疏)产生重大影响.为研究太阳风中的质子进入等