计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5）

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 06:36:10

计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5）
答案是8.88

NaAc在水中可以认为是完全电离的,于是有大量的Ac-存在.
Ac-是弱酸根,跟水结合生成OH-和HAc Ac- +H2O == HAc + OH- (1)
而对于HAc 的解离,则是 HAc=H+ +Ac- (2)
解离常数 K=[H+][Ac-]/[HAc]([]就是浓度的意思~)
于是就找出这三种物质的浓度了,[H+]可以通过pH求出了,而[HAc] 也可以通过方程(1)看出[HAc]=[OH-] (3)
,
对于Ac-的浓度,[Ac-]=[Ac-](总的浓度0.10)-[HAc],由于Ac-与水形成HAc的量特别少（即[HAc]

计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5）计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.（Ka=1.76×10-5）计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5 0.1mol/L的HAc（Ka=1.8*10^5）溶液的PH为 4 计算0.01mol/L HAc 溶液的pH值,已知Ka( HAc)＝1.8×10-5. 计算0.05mol•l－1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10－5 已知HAc的Ka=1.8×10-5 ,计算c=0.020mol·L-1的HAc溶液的pH 计算PH=4.0时,0.10mol/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.（已知Ka=1.8*10-5) 计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka＝1.76×10-5 用1mol/L HAc和1mol/LNaAc溶液配置PH=4.0的缓冲溶液10ml,通过计算说明应如何计算欲使100 ml 1.0mol／l HAc（Ka=1.75×10-5）溶液的PH值变为4.76,需加入多少克固体KOH? .将0.2mol/L HAC（Ka = 1.76×10－5）与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH