作业帮弱电解质的电离平衡问题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/19 06:13:35
弱电解质的电离平衡问题
25度时,某溶液中由水电离出的c（H+）=1.0*10^(-12)mol/L,求此时PH值?（为什么是2或12呢）
25度时,某溶液中由水电离出的c（H+）=1.0*10^(-12)mol/L,求此时PH值?（为什么是2或12呢）
H2O=H+ + OH-
题目是说由水电离出的,注意是说水,不是说溶液里的电解质 那么水电离出的c（OH-）=1.0*10^(-12)mol/L 没问题吧
好了,离子积常数是指整个溶液的阴阳离子关系,那么PH等于2时,整个溶液的
c（H+）=1.0*10^(-2)mol/L,那么由水的离子积常数可知溶液：c（OH-）=1.0*10^(-12)mol/L
氢离子的浓度是溶质质在溶液里产生氢离子的浓度,不是水本身电离出来的.而这个氢氧根的浓度就代表了里面水的电离程度,那么根据水的电离方程式看,由水电离出的氢离子浓度和c（OH-）是一样的：c（H+）=1.0*10^(-12)mol/L
同样有另外一种情况 就是PH=12时 ：c（OH-）=1.0*10^(-2)mol/L,这个氢氧根离子的浓度是溶质质在溶液里产生的浓度,那么由水的离子积常数可得,溶液中氢离子的浓度c（H+）=1.0*10^(-12)mol/L
其实这个时候由水电离出的氢氧根离子浓度是c（OH-）=1.0*10^(-12)mol/L
仔细理解一下,你肯定没问题的^-^
再问： 举手！！！！有问题，我有问题！（-_-!）kw=c(H+)*c(OH-)嘛，那如果真是c（H+）=1.0*10^(-12)mol/L，而且的c（OH-）=1.0*10^(-12)mol/L 的话，不就kw变了吗？
题目是说由水电离出的,注意是说水,不是说溶液里的电解质 那么水电离出的c（OH-）=1.0*10^(-12)mol/L 没问题吧
好了,离子积常数是指整个溶液的阴阳离子关系,那么PH等于2时,整个溶液的
c（H+）=1.0*10^(-2)mol/L,那么由水的离子积常数可知溶液：c（OH-）=1.0*10^(-12)mol/L
氢离子的浓度是溶质质在溶液里产生氢离子的浓度,不是水本身电离出来的.而这个氢氧根的浓度就代表了里面水的电离程度,那么根据水的电离方程式看,由水电离出的氢离子浓度和c（OH-）是一样的：c（H+）=1.0*10^(-12)mol/L
同样有另外一种情况 就是PH=12时 ：c（OH-）=1.0*10^(-2)mol/L,这个氢氧根离子的浓度是溶质质在溶液里产生的浓度,那么由水的离子积常数可得,溶液中氢离子的浓度c（H+）=1.0*10^(-12)mol/L
其实这个时候由水电离出的氢氧根离子浓度是c（OH-）=1.0*10^(-12)mol/L
仔细理解一下,你肯定没问题的^-^
再问： 举手！！！！有问题，我有问题！（-_-!）kw=c(H+)*c(OH-)嘛，那如果真是c（H+）=1.0*10^(-12)mol/L，而且的c（OH-）=1.0*10^(-12)mol/L 的话，不就kw变了吗？