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BaSO4和CaSO4的溶度积分别为1.0X10-10mol

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/02 02:20:43

已知BaSO₄和CaSO₄的溶度积分别为1.0X10^-10mol/L和9.1X10^-6mol/L.计算：（1）将0.5L 2.0X10^-3mol-L^-1 BaCl₂溶液与0.5L 2.0X10^-3mol-L^-1Na₂SO₄溶液混合，-------------（添有或没有）沉淀生成，原因是----------------------如果有沉淀生成，则生成的沉淀的物质的量是------------------ （2）现有0.010molCaSO₄,要把它配成CaSO₄饱和溶液，最多只能加水-----------------L

解题思路：理解沉淀规则
解题过程：
解：0.5L 2.0X10^-3mol-L^-1 BaCl₂溶液中的Ba²⁺浓度为 2.0X10^-3mol-L^-1
0.5L 2.0X10^-3mol-L^-1Na₂SO₄ 溶液中SO₄^2-的浓度为 2.0X10^-3mol-L^-1
混合后，各自的浓度为原来的一半
所以CBa²⁺XCSO₄^2-=1X10^-3X 1X10^-3=1X10^-6>1.0X10^-10
所以混合后，溶液有沉淀，达到沉淀平衡时，溶液中的CBa²⁺=CSO₄^2-=1.0X10^-5mol/L
那么生成的nBaSO4=(1.0X10^-3mol/L-1.0X10^-5mol/L)X1L
mBaSO4=nXM=0.233g
(2)配成CaSO₄饱和溶液中C配成CSO_{4^{2- =3X10-3mol/L}}（9.1X10^-6mol/L的开平方）
V=n/C=0.01/3X10-3=3.3L
最终答案：略

某温度下,BaSO4的摩尔溶解度（S）为10X10^-5mol/l,则BaSO4的溶度积（Ksp）为如图所示,园柱形容器甲,乙的底面积分别为4x10-2米²和1x10-2米²,甲容器中盛有0.1米高的 BaSO4(——的主要成分),CaSO4(____的主要成分）已知BaSO4的溶度积(25°C) Ksp=1.1X10^—10 求其溶解度. 在含有Cl－、Br－、I－的溶液中,已知其浓度均为0.1mol/L,而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×1 分析化学计算题即运用了什么公式之类得浓度为1.0x10-3 mol/L 的 K2Cr2O7 溶液在波长450nm和53 在1.0L溶液为1.6molNa2CO3溶液中,能否使0.10mol/L的BaSO4溶液完全转化为BaCO3 Ksp（B 沉淀溶解平衡的一道题已知25℃时,Ksp(BaSO4)＝1×10－101)将浓度均为0.1 mol•L－1的 ksp(BaSO4)=1*10^-10 将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,滤液中钡已知常温下 AgCl 与 AgI 的溶度积分别是 1.0×10 -10(mol/L)2,1.5×10 -16(mol/L 在298K时,Ksp（BaSO4）=1.1*10^-10,当把足量的BaSO4固体放入40ml的0.2mol/L的Ba（已知298 K时,Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10,上述条件下,40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶