在含有Cl-、Br-、I-的溶液中,已知其浓度均为0.1mol/L,而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×1
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 00:40:38
在含有Cl-、Br-、I-的溶液中,已知其浓度均为0.1mol/L,而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时,首先析出的沉淀是 ,析出沉淀的离子方程式为 ,从溶解平衡理论解释首先析出沉淀的原因 .最后析出的沉淀是 ,析出沉淀的离子方程式为
首先析出的沉淀是AgI,析出沉淀的离子方程式为(Ag+)+(I-)=AgI ↓ ,从溶解平衡理论解释首先析出沉淀的原因:AgI的溶度积最小,而Cl-、Br-、I-的浓度相等,AgI达到溶解平衡的Ag+浓度最小,首先析出沉淀.最后析出的沉淀是AgCl,析出沉淀的离子方程式为(Ag+)+(Cl-)=AgCl ↓
在含有Cl-、Br-、I-的溶液中,已知其浓度均为0.1mol/L,而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×1
在含有Cl-、Br-、I-的溶液中,已知其浓度均为0.1mol・L-1
(8分)已知AgCl、AgBr、AgI都有感光性,在光照条件下分解;又AgF易溶于水.现将5mlAg+浓度为0.1mol
在2L某混合溶液中,测得含有Na+、Fe3+、cl-三种离子,Na+质量为46克,cl-的物质的量浓度为2.5mol/L
已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×1
两种沉淀 AgBr 和AgI AgI的沉淀平衡常数小 但是在达到平衡的AgI中 如何使AgI转化为AgBr 即如何使一种
已知常温下 AgCl 与 AgI 的溶度积分别是 1.0×10 -10(mol/L)2,1.5×10 -16(mol/L
将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,说明AgCl溶解度大于AgI...
1L0.1mol/;L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为2NA
0.1molBaCl2中含Cl-数为0.2NA 这句话和物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数
在0.01mol/L的Cl-,Br-,I-混合溶液中,加入Ag+,析出的三种沉淀先后顺序为
物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA 详