FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/21 07:08:35

FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2
与c（H+）*c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中c（Fe2+)*c(S2-)=Ksp.常温下Ksp=8.1*10-17.理论上FeS的溶解度为?而事实上其浓度远大于这个数值,其原因可能是?

理论溶解度为：(Ksp)^(1/2)
实际上会因为水解,导致溶解度增大：
(1) FeS(s) = Fe(2+) + S(2-)
(2) Fe(2+) + H2O = Fe(OH)(+) + H(+)
(3) S(2-) + H2O = HS(-) + OH(-)
(4) HS(-) + H2O = H2S + OH(-)
反应(2)~(4)都会减少反应(1)中产物离子的浓度,使其溶解平衡正向移动,即增大FeS的溶解度.

常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c（H+）与欲使H2S饱和溶液中c(S2-)=1.0乘以10的负18次方mol·L-1,该溶液的pH应为多大? 下列微粒中,只有氧化性的是 ①S2-② Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦Mg A、①⑦B、②④C、③⑤⑥D、②④⑤ Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) NaHS中存在 c(H+) + c(H2S) === c(OH-) + c(S2-) 这是怎么得来的? 在 NA2S溶液中：C(NA+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) 如果对为什么呢有关沉淀溶解平衡已知25℃时,AgI饱和溶液中c（ag+）为1.22*10^-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag 已知25℃时,Agl饱和溶液中c(Ag+)为1.22*10^（-8）mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.2 已知25摄氏度时,AgI饱和溶液中c（Ag+)为1.22*10^-8mol/L,AgCl饱和溶液中c（Ag+)为1.30 已知25℃时,AgI饱和溶液中C（Ag+）为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C（Ag+）已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×1 已知25℃时,AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L,AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25