弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n

为什么强酸或强碱加水稀释到2倍pH变化0.3;弱酸或弱碱加水稀释到2倍pH变化小于0.3 1mol/L的盐酸稀释10倍后c(H+)的变化PH值的变化 ph为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后ph相同,则m小于n,我想问一下为 c(OH-)相同的NaOH和氨水分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,若稀释后两溶液中c(OH-)仍相同,则m和n的关 现有H+浓度相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的M倍和N倍,…… 将两种PH=1的强酸和弱酸同样稀释100倍,稀释后的PH变化.请从定性定量两方面说明 对于PH=a的强酸和弱酸溶液,每稀释10^n倍,强酸的PH就增大n个单位,即PH=a+m.弱酸的PH即为PH pH=1的HCL溶液加水稀释10倍后,溶液pH=?稀释100倍,pH=?稀释10的n次方倍后,pH＝? 加水稀释醋酸,C(H+)/C(CH3COOH)的变化 室温时 将PH=5的H2SO4稀释10倍c(H+):c(SO42-)=2:1 将稀释后的溶液在稀释100倍后c(H+): 醋酸溶液加水稀释过程中,H+和OH- 的n和c 分别都怎么变? PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化