为什么说活化分子的碰撞不一定是有效碰撞?
能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗
发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应?
有效碰撞:本身具有——————的分子之间的碰撞 活化分子:能够发生——————的分子
在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了
增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增加 ?为什么错?
化学反应速率判断正误:(1)活化分子的碰撞都是有效碰撞(2)温度越高,活化分子百分数越高,浓度越大(3)压强越大,活化分
增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,却不能使有效碰撞的次数增多
升高温度会加快化学反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数吗?
为什么有效碰撞是发生化学反应的充分条件,碰撞是发生化学反应的必要条件?
请问 1.是不是具有较高能量,相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平均能量不一定是活
怎样理解:使用催化剂使活化能降低,使反应体系中含有的活化分子百分数提高,从而使有效碰撞几率提高
能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量,为什么?