如果始态,终态 温度相同 为什么△U=△H=0
理想气体自由膨胀为什么焓变为0,一下想不通了,我知道温度不变,焓是温度的函数所以不变,但是从焓变的定义式△H=△U+△(
为什么孤立体系中发生的过程△U=0,△H无法确定
为什么在相变 温度不变的情况下 △u不等于0
加入H+或OH如果温度不改变,无论在水、酸、碱溶液中,都会同时存在着Kw=[H+]·[OH-] ,这是为什么?
在相同温度下,两个反应放出的热量分别用Q1,Q2表示,H2(g)+O2(g)===H2O(g);△H=--Q1kJ/mo
为什么第一热力学定理△U=0?
已知:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器
matlab中,syms e u; h=exp(1i*sqrt(2*e-u^2)); g=int(h,'u',0,1);
如果a/b=c/d=U=m/n=k(b+d+U+n≠0),那么a+c+U+m/b+d+U+m=k成立吗?为什么?
导数的乘法法则推倒uv)'=lim(h→0)[u(x+h)v(x+h)-uv]/h=lim(h→0)[u(x+h)v(x
如果Tcosx=u'N
已知某温度下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器