作业帮无机化学电极电势的计算····
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/10/06 03:06:49
无机化学电极电势的计算····
按E cu2/+cu+计算为0.867
按E cu2/+cu+计算为0.867
E0(Cu2+/Cu)=0.337v
显然E0(Cu2+/Cu+)=0.159v
Cu2+ +e- +I-=CuI
1mol/L 1mol/L
它的本质：
Cu2+ +e- =Cu+
1mol/L Ksp/1mol/L
E0（Cu2+/CuI）=E（Cu2+/Cu+）
=E0（Cu2+/Cu+）+0.0591v*lg[Cu2+]/[Cu+]
=E0（Cu2+/Cu+）+0.0591v*lg1/KspCuI
=0.159v +0.0591V*lg[1/(1.1*10^-12)]
=0.866v
因此:
正极:Cu2+ +e- +I-=CuI E0（Cu2+/CuI）=0.866v
负极:I2 = 2e-=2I- E0(I2/I-)=0.535v
电动势=0.866V-0.535V =0.331v>0
瓜完全进行
即 2Cu2+ + 4I-=2CuI +I2
显然E0(Cu2+/Cu+)=0.159v
Cu2+ +e- +I-=CuI
1mol/L 1mol/L
它的本质：
Cu2+ +e- =Cu+
1mol/L Ksp/1mol/L
E0（Cu2+/CuI）=E（Cu2+/Cu+）
=E0（Cu2+/Cu+）+0.0591v*lg[Cu2+]/[Cu+]
=E0（Cu2+/Cu+）+0.0591v*lg1/KspCuI
=0.159v +0.0591V*lg[1/(1.1*10^-12)]
=0.866v
因此:
正极:Cu2+ +e- +I-=CuI E0（Cu2+/CuI）=0.866v
负极:I2 = 2e-=2I- E0(I2/I-)=0.535v
电动势=0.866V-0.535V =0.331v>0
瓜完全进行
即 2Cu2+ + 4I-=2CuI +I2
标准电极电势是怎么计算、怎么测试的?尤其是标准氢电极的电势.
如何计算标准电极电势?
无机化学中求电势是 铜置换银还是二价铜与银单质反应生成碘化银啊拉了关键的三个数据··········
101.3kPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是( ).(已知:Eθ(H2O
标准电极电势的定义
大学无机化学电极电势Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)
测电极电势的实验中锌电极为什么要汞剂化?
电极电势是怎么产生的
无机化学（高教出版社第四版）下·怎么用
金属的电极电势是什么回事啊?金属的电极电势越高,那代表什么啊?
关于电极电势电极电势的那个方程是什么?怎么用?哪什么是离子活度呢?
包括标准电极电势,以及电极电势与其他概念的关系