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无机化学中求电势是 铜置换银还是二价铜与银单质反应生成碘化银啊拉了关键的三个数据··········

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/17 11:16:16
无机化学中求电势

是 铜置换银
还是二价铜与银单质反应生成碘化银啊

拉了关键的三个数据··········
电池：（-）Ag,AgI | I-（0.1mol/L)||Cu2+ (0.01mol/L)|Cu (+)
电池反应式:2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu
正极:Cu2+ +2e-=Cu
负极：AgI +e-= Ag+ I-
要求平衡常数,即要求电池的标准电动势
即各种离子浓度都为1mol/L
即:
正极:Cu2+ +2e-=Cu
1mol/L
负极：AgI +e-= Ag+ I-
1mol/L
显然正极的标准电极电势=E0(Cu2+)/Cu)=0.34v
而负极:AgI +e-= Ag+ I-
它的本质是：
Ag+e-= Ag
因此E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag）
由于E0（AgI/Ag）是标准
因此AgI +e-=Ag+ I-
1mol/L
KspAgI=[Ag+]*[I-]=[Ag+]
因此根据能斯特方程
E（Ag+/Ag）=E0（Ag+/Ag）+0.0591 V *lg[Ag+]
=E0（Ag+/Ag）+0.0591 V *lgKsp
=0.80v +0.0591v*lg1*10^-18
=-0.26v
即E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag）==-0.266v
显然上述电池的电动势=E0（Cu2+/Cu）-E0（AgI/Ag）
=0.34v-(-0.26V)
=0.60V
因此lgK0=nE0/0.0591v=2*0.60v /0.059v =20.34
K0=2.2*10^20
即为平衡常数
显然平衡常数很大,
因此:2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu完全进行
无机化学中求电势是 铜置换银还是二价铜与银单质反应生成碘化银啊拉了关键的三个数据·········· 无机化学电化学问题15．锌粉可以从AgNO3水溶液中置换出金属银.0.0100 mol·dm-3 AgNO3水溶液与足量 氢气还原氧化铜的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知氧化亚铜在酸性溶液中可以发生反应,生成二价铜和单质铜. 碘化银在高空中分解成银单质和碳单质是物理变化还是化学变化? ·Y单质能将X从NaX的溶液中置换出来,则说明X的非金属性比Y强吗?为什么? 氧化钙与稀盐酸反应是氧化钙直接与盐酸反应·还是氧化钙与水反应生成氢氧化钙再遇盐酸反应·可最后的效果都是一样的啊 在三价铁与二价铜（比如硫酸铜）同时存在时铁单质是先置换铜还是先还原铁? 0.15mol某金属单质与足量稀硫酸充分反应后,在标准状况下生成5.04LH2和·25.65g该金属的硫酸盐 为什么单质铁与酸反应生成的全是二价铁的化合物? 为什么三价铁离子与二氧化硫反应生成的是二价铁离子而不是铁单质? 化合价的顺口溜,一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌· ·····铜汞二价最常见后面是什么 某二价金属的氢氧化物的结晶水化物与Na2CO3·10H2O组成的混合物30.05g,溶于足量水中,恰好完全反应生成白色沉