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氧化还原问题 Mn7+→Mn2+

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/08 06:25:46
氧化还原问题 Mn7+→Mn2+
将 MNO4- 在酸性条件下(H+存在),被 SO3 2- 还原成较低价态（锰元素被还原）时,已知含有2.4*10^3 mol Mno4 的溶液消耗了30ml 0.2mol/L 的Na2SO4溶液
求锰元素被还原后的价态.
答案告诉你们是变到了+2价,但这个答案是怎么算出来的?
根据电荷守恒原理：亚硫酸根被氧化成硫酸根,硫化合价身高2位,共失去电子0.03*0.2*2mol=0.012mol,因而锰共得到电子也为0.012mol,（7-x）*0.0024mol=0.012mol,可以得出x=2.
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