1.溶质摩尔质量大于溶剂摩尔质量,该溶液浓度越大,密度越大 2.溶质摩尔质量小于溶剂摩尔质量,该溶液浓度
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 03:42:47
1.溶质摩尔质量大于溶剂摩尔质量,该溶液浓度越大,密度越大 2.溶质摩尔质量小于溶剂摩尔质量,该溶液浓度
越大,密度越小
这个规律我不理解,最好是配有这个规律的验证以及相关例题的,
越大,密度越小
这个规律我不理解,最好是配有这个规律的验证以及相关例题的,
这只是一个比较普遍的,由人总结出的规律,不是任何情况都适用的.
比如NH3摩尔质量小于水,所以氨水的浓度越大,密度越小;NaCl摩尔质量大于水,所以食盐水的浓度越大,密度越大.
但也有例外,比如水和酒精(C2H5OH)混溶时,随着酒精浓度的增大,密度是减小的.
再问: 那请问这条规律有名称吗? 我也试过用公式推导,结果推不出来,是不是我们只有通过实验验证呀?
再答: 名称还真不知道,也可能就是没有. 用公式肯定是推不出来的,因为这本身就不是一个十分科学的规律,只是比较凑巧的是大多数情况都与之符合.
比如NH3摩尔质量小于水,所以氨水的浓度越大,密度越小;NaCl摩尔质量大于水,所以食盐水的浓度越大,密度越大.
但也有例外,比如水和酒精(C2H5OH)混溶时,随着酒精浓度的增大,密度是减小的.
再问: 那请问这条规律有名称吗? 我也试过用公式推导,结果推不出来,是不是我们只有通过实验验证呀?
再答: 名称还真不知道,也可能就是没有. 用公式肯定是推不出来的,因为这本身就不是一个十分科学的规律,只是比较凑巧的是大多数情况都与之符合.
1.溶质摩尔质量大于溶剂摩尔质量,该溶液浓度越大,密度越大 2.溶质摩尔质量小于溶剂摩尔质量,该溶液浓度
值小于1的摩尔浓度当摩尔浓度值小于1的情况下,从计算公式看,是1升溶液中的溶质质量大于该溶质的分子量.那么问题是:摩尔浓
溶液中的物理量转换已知某溶质A,摩尔质量M,溶剂为水,知道它溶液中溶质物质的量的浓度C,能求该溶液标况下密度吗?A的密度
已知某溶液的:①体积;②密度;③溶质和溶剂的质量比;④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,
在质量摩尔浓度中,如何求溶剂的质量.
NaCl溶液中,含有NaCl10g,该溶液的密度为1.071gml-1,求此溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度各是多少?大
某饱和溶液 已知下面三个条件可以求出其物质的量浓度吗?1.溶质的摩尔质量 2.溶质的溶解度 3.溶液的密度
多少质量摩尔浓度才算稀溶液?
配制蔗糖溶液时为何用质量摩尔浓度(每千克水含溶质摩尔数)而不用容积摩尔浓度mol?L-1?
已知某溶液的密度为pg/mL,溶液的质量分数为w%,溶质的摩尔质量为Mg/mol,则该溶液的物质的量浓度CB为?
质量浓度均为10%的蔗糖溶液与葡萄糖溶液,谁的摩尔浓度大
物质的量浓度=溶质的质量分数x溶液的密度x1000mL/L 再除以溶质的摩尔质量 这个换算关系是如何得到的