关于反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的平衡移动..

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 05:21:39

关于反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的平衡移动..
反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),恒温恒容,达到平衡后充入等温的NH3气体,平衡为什么向生成氨气的方向移动?
从浓度的角度,增加反应物浓度,平衡正向移动;从压强的角度,相当于增大体系的压强,平衡朝系数和减少的方向移动,那为什么平衡还向逆向移动呢?

很简单,一句话就是效果反抗原因（就是那个什么定律,你们书上有的）,充入NH3以后,容器内的压力肯定变大（这时候反抗就开始了,就是尽可能使你的压力变小,只有反应逆向进行才能使总压变小.）因此反应要向使压力变小的方向移动,即逆方向进行
再问：勒夏特利？可是，充入NH3以后其浓度不就变大了吗，为什么平衡不向减小NH3浓度的方向移动？
再答：是总压力，不是NH3的压力，明白？
再问：我知道呀。。。可是NH3浓度不就更加大了。。。
再答：包括氢气、氮气、氨三个产生的压力，不是氨气的总压力，

对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是一定条件下,合成氨反应达平衡状态：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)K1 1/2N2(g)+3/2H2（g)=NH 对平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ,如果在恒温恒容下加入N2,平衡向移动; 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g), 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)... 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时[N2]=3mol/l,[H2]=9mol/l,[NH3]=4m 在一定条件下,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态.此时再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)反应平衡时N2消耗速率和NH3生成速率是相等还是比例为3: 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应）放热在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 一定温度下,反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到化学平衡状态的标志是（）已知:反应NH3(g)=1/2N2(g) 3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g) 3H2(g