作业帮选择题11和13
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/29 04:03:14
解题思路： 会用化合价的变化情况来分析物质的氧化性、还原性，氧化剂、还原剂，掌握物质的量浓度的计算公式，无数据的题可以设具体的数据让它具体化。
解题过程：
11.选C. A：三聚氰酸[C3N3(OH)3]：，异氰酸(HNCO)：，它们的化学式和结构式都不一样，所以不是同一种物质，所以A错误； B：分析H-N=C=O中个元素的化合价：H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，+4价碳氧化性很弱，+1价氢也是如此，而N为-3价， 是具有还原性的，NO2就是被它还原成氮气的，氧是-2价，也不可能有氧化性，因此HNCO是一种还原剂，根本就不是什么强氧化剂，所以B错误； C：1mol NO2在反应中确实得到4mol电子，因为氮元素由NO2变到N2，其化合价下降数为4价，所以C正确； D：前面已经分析过在异氰酸(HNCO)中，N是-3价，所以HNCO做还原及，NO2中的N呈+4价，具有氧化性，做的是氧化剂，所以D错误。 13.选B 此题中盐酸的浓度与烧瓶的容积无关。因此可设容积为22.4L，则HCl为1mol，得到的盐酸的体积也为22.4L。所以盐酸的物质的量浓度 c=n/V=1mol/22.4L=1/22.4 mol/L=0.045mol/L.
或者更一般化，设烧瓶的容积为V升，则HCl的物质的量为V/22.4 mol，得到的盐酸的体积也为V升，所以盐酸的物质的量浓度 c=n/V=(V/22.4 mol)/ VL=1/22.4mol/L=0.045mol/L.
最终答案：如上
解题过程：
11.选C. A：三聚氰酸[C3N3(OH)3]：，异氰酸(HNCO)：，它们的化学式和结构式都不一样，所以不是同一种物质，所以A错误； B：分析H-N=C=O中个元素的化合价：H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，+4价碳氧化性很弱，+1价氢也是如此，而N为-3价， 是具有还原性的，NO2就是被它还原成氮气的，氧是-2价，也不可能有氧化性，因此HNCO是一种还原剂，根本就不是什么强氧化剂，所以B错误； C：1mol NO2在反应中确实得到4mol电子，因为氮元素由NO2变到N2，其化合价下降数为4价，所以C正确； D：前面已经分析过在异氰酸(HNCO)中，N是-3价，所以HNCO做还原及，NO2中的N呈+4价，具有氧化性，做的是氧化剂，所以D错误。 13.选B 此题中盐酸的浓度与烧瓶的容积无关。因此可设容积为22.4L，则HCl为1mol，得到的盐酸的体积也为22.4L。所以盐酸的物质的量浓度 c=n/V=1mol/22.4L=1/22.4 mol/L=0.045mol/L.
或者更一般化，设烧瓶的容积为V升，则HCl的物质的量为V/22.4 mol，得到的盐酸的体积也为V升，所以盐酸的物质的量浓度 c=n/V=(V/22.4 mol)/ VL=1/22.4mol/L=0.045mol/L.
最终答案：如上