作业帮高一化学3
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/16 11:13:45
重点是最后一个问 物质的量之比解题思路： 根据铝热反应分析计算。
解题过程：
解答：（1）铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用。 （2）① 8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe ② 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ 生成的气体是氢气，氢气的物质的量为：
=0.06mol，混合物中只有铝能与NaOH溶液反应放出氢气，2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 0.04mol 0.06mol 由此可知第一份剩余固体中含有铝粉0.04mol. ③第二份反应混合物中能与盐酸反应产生氢气的是铝和铁，放出氢气的物质的量是：
=0.15mol， 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 0.04mol 0.06mol 0.09mol 0.09mol 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 0.08mol 0.03mol 0.09mol 则每份反应混合物所对应的的原混合物中含有的铝粉的物质的量为： 0.08mol+0.04mol=0.12mol,含有Fe3O40.03mol，其中Al与Fe3O4的物质的量之比等于原混合物中Al与Fe3O4的物质的量之比，等于0.12mol：0.03mol= 4:1
若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解答：（1）铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用。 （2）① 8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe ② 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ 生成的气体是氢气，氢气的物质的量为：=0.06mol，混合物中只有铝能与NaOH溶液反应放出氢气，2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 0.04mol 0.06mol 由此可知第一份剩余固体中含有铝粉0.04mol. ③第二份反应混合物中能与盐酸反应产生氢气的是铝和铁，放出氢气的物质的量是：=0.15mol， 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 0.04mol 0.06mol 0.09mol 0.09mol 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 0.08mol 0.03mol 0.09mol 则每份反应混合物所对应的的原混合物中含有的铝粉的物质的量为： 0.08mol+0.04mol=0.12mol,含有Fe3O40.03mol，其中Al与Fe3O4的物质的量之比等于原混合物中Al与Fe3O4的物质的量之比，等于0.12mol：0.03mol= 4:1 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略