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【高二化学】关于混合溶液后离子的浓度问题》》

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 00:19:26
【高二化学】关于混合溶液后离子的浓度问题》》
把等体积的PH=3的HCl和PH=11的氨水混合后例子的浓度大小排序是怎样的?
重要是写出滴水不漏的推理逻辑过程得出结果,
PH=3的HCl,氢离子浓度为0.001mol/L,PH=11的氨水,氢氧根离子浓度为0.001mol/L,但氨水浓度远远大于0.001mol/L,【电离度大约百分之几,达不到10%】,所以混合后氯化铵的浓度为0.0005mol/L,氨水浓度大约仍然在0.005mol/L以上.【这个数据根据相关知识估计出的,中学阶段恐怕不行.】因为氯化铵与氨水等浓度混合时溶液已经显碱性,当然此条件下,更是碱性.也就是说,此溶液中,只考虑氨水的电离,不考虑铵根离子的水解.所以,混合溶液中,【除水分子外】氨分子浓度最大,第二是铵根离子,第三是氯离子,第四是氢氧根离子,第五是氢离子.【实际上,氯离子和氢氧根离子的关系,不经过具体计算,是得不出准确关系的.不过题的答案大概是如上所述.】
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