如下图所示,其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/04 18:41:20

甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体怎么计算的呀

280mLO2的物质的量=0.28L/22.4L/mol=0.0125mol
O2失去电子的物质的量=0.0125mol*4=0.05mol
设丙池中放电的氢离子的物质的量为X,最多产生固体的质量为Y
丙池中阴极：2H^-++2e^-=H2↑
2 2
X 0.05mol
X=0.05mol
n(OH^-)=n(H^+)=0.05mol
Mg^2++2OH^-=Mg(OH)2↓
2 58
0.05mol Y
Y=1.45g
希望我的回答能对你的学习有帮助!
再问：放电的是氢离子而不是镁离子？为什么，我一直以为沉淀是镁，我可能还不理解这个图，很久没有接触这一块了，
再答：你好！放电的是氢离子，是水电离生成的氢离子。水电离出的氢离子放电后，水电离出的氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀。上面的图甲是原电池，乙、丙是电解池。原电池产生的电源=乙丙消耗的电源，即原电池得失的电子=电解池中得失电子。祝你学习进步！

如下图所示,其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O 甲醇燃料电池碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正一原电池,负极是CH3OH,正极是O2,电解质是KOH溶液,为什么总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+2H20.而 2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2 的读法甲醇燃料电池方程式酸性条件总反应式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 正极：3O2 + 12e– + 2CH3OH＋3O2＋4OH－ 2CO2－3＋6H2O高中化学问题! 燃料电池的电子转移数电池的总反应是：2CH3OH+3O2==2CO2=4H2O问电池的负极反应式.虽然我知道负极的反应是 2 C2H6 + 7 O2 + 8 KOH ==== 4 K2CO3 + 10 H2O 二甲醚燃料电池总反应式为 CH3OCH3+3O2→2CO2+3H2O正极反应式是什么负极反应式是什么 CH3OH＋O2――H2O＋CO2 CH3OH+O2――2H2O+CO2 为什么下面 H2O多了个怎么算高中化学燃料电池KOH做电解液. 甲烷和氧气为燃料反应式CH4+2KOH+2O2===K2CO3是否氧气一级PH升高 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O的现象