作业帮高中化学:一道大题31题,求解释除第一空以外的空!
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/09 08:52:31
高中化学:一道大题31题,求解释除第一空以外的空!
1 v =c/t =0.6-0.3 / 15 =0.020.02 mol/Lmin
2 图一可知,A的变化量为0.2mol/L,C的变化量为0.3mol/L,化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比,可写出该反应的方程式为2A（g）+B（g）===3C（g）
压强减小,正逆反应速率减小,应反应前后气体的化学计量数之和相等,则改变压强平衡不移动,所以t4～t5阶段改变的条件为减小压强,
B的平衡浓度是0.4mol/L,根据方程式可知,浓度的改变值与化学计量数呈正比,C改变0.3mol/L,则B改变0.1mol/L,
所以起始时应为0.5mol/L,起始2molA所对应的浓度为1mol/L,则体积应是2L,
所以B的起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol,
3 只有t5----t6段是升温,k只于温度有关所以k1=k2=k3=k4小于k5
再问： 求解释最后3个空！
再答： 负极：2CH3OH + 6CO32- -12e = 8CO2 + 4H2O 右到左
等体积溶液混合，浓度变原来一半，
设原Cacl2溶液的最小浓度为a
Ksp（Caco3）=C（Ca2+）C（co32-）
=0.5a x 1x10-4=2.8x10-9
a= 5.6x10-5
2 图一可知,A的变化量为0.2mol/L,C的变化量为0.3mol/L,化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比,可写出该反应的方程式为2A（g）+B（g）===3C（g）
压强减小,正逆反应速率减小,应反应前后气体的化学计量数之和相等,则改变压强平衡不移动,所以t4～t5阶段改变的条件为减小压强,
B的平衡浓度是0.4mol/L,根据方程式可知,浓度的改变值与化学计量数呈正比,C改变0.3mol/L,则B改变0.1mol/L,
所以起始时应为0.5mol/L,起始2molA所对应的浓度为1mol/L,则体积应是2L,
所以B的起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol,
3 只有t5----t6段是升温,k只于温度有关所以k1=k2=k3=k4小于k5
再问： 求解释最后3个空！
再答： 负极：2CH3OH + 6CO32- -12e = 8CO2 + 4H2O 右到左
等体积溶液混合，浓度变原来一半，
设原Cacl2溶液的最小浓度为a
Ksp（Caco3）=C（Ca2+）C（co32-）
=0.5a x 1x10-4=2.8x10-9
a= 5.6x10-5