关于计算质量分数等一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/m
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 08:02:20
关于计算质量分数等
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/ml)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol.
(1)原NaOH溶液的质量分数为________.
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为_________mol.
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=_________.
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/ml)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol.
(1)原NaOH溶液的质量分数为________.
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为_________mol.
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=_________.
1、原NaOH溶液的质量分数用NaOH的质量除以NaOH溶液的总质量就行了.
NaOH的物质的量=0.1L * 3.00mol/L = 0.3mol
NaOH的质量= 0.3mol * 40g/mol=12g
NaOH溶液的质量=1.12g/ml * 100ml =112g
所以原NaOH溶液的质量分数=12g/112g=10.7%
2、有NaClO说明氯气比较多.
恰好完全反应的化学方程式为:
(1)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
(2)HCl + NaOH = NaCl + H2O
由方程式可以看出:阳离子只有Na+离子,而NaClO的物质的量为0.05mol,所以剩余的Na都在NaCl里面,所以NaCl的物质的量=0.3mol-0.05mol=0.25mol,这也就是Cl-的物质的量.
3、测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,说明上述反应(1)中生成了0.05mol的NaClO,那么发生反应的Cl2就有0.05mol,这也是混合物中剩余的氯气.
(1)反应同时消耗了0.05*2=0.1mol的NaOH,所以参与到(2)反应的NaOH就还有0.3mol-0.1mol=0.2mol,由方程式可以看出:参加反应的HCl就有0.2mol,由H2 + Cl2 =2HCl知,每生成0.2mol的HCl就消耗了0.1mol的H2和0.1mol的Cl2.
综上:氢气一共有0.1mol,Cl2一共有0.1mol+0.05mol=0.15mol,所以
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=0.15mol:0.1mol=3:2.
NaOH的物质的量=0.1L * 3.00mol/L = 0.3mol
NaOH的质量= 0.3mol * 40g/mol=12g
NaOH溶液的质量=1.12g/ml * 100ml =112g
所以原NaOH溶液的质量分数=12g/112g=10.7%
2、有NaClO说明氯气比较多.
恰好完全反应的化学方程式为:
(1)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
(2)HCl + NaOH = NaCl + H2O
由方程式可以看出:阳离子只有Na+离子,而NaClO的物质的量为0.05mol,所以剩余的Na都在NaCl里面,所以NaCl的物质的量=0.3mol-0.05mol=0.25mol,这也就是Cl-的物质的量.
3、测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,说明上述反应(1)中生成了0.05mol的NaClO,那么发生反应的Cl2就有0.05mol,这也是混合物中剩余的氯气.
(1)反应同时消耗了0.05*2=0.1mol的NaOH,所以参与到(2)反应的NaOH就还有0.3mol-0.1mol=0.2mol,由方程式可以看出:参加反应的HCl就有0.2mol,由H2 + Cl2 =2HCl知,每生成0.2mol的HCl就消耗了0.1mol的H2和0.1mol的Cl2.
综上:氢气一共有0.1mol,Cl2一共有0.1mol+0.05mol=0.15mol,所以
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=0.15mol:0.1mol=3:2.
关于计算质量分数等一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/m
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL3.00 mol/LNaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰
有点难一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.20g/mL)恰
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.1
的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有Nacl的物
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol•L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物冷却后用500mL 0.6mol•L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有N
一定量的氢气在氯气中燃烧,取标准状况下该混合物A L,恰好与200mL2mol/L的氢氧化钠溶液(密度为1.05g/mL
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100毫升3摩尔每升的NAOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有次氯酸
质量分数为20%的NaOH溶液,已知NaOH密度为1.23g/cm3,其物质的量浓度为( )mol/L.