怎样判断熔点?急 熔点最低的是()1.A、Cu B、Zn C、Na D、Ga2.A、BCl3 B、CCL4 C、SiCL
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 03:50:20
怎样判断熔点?急
熔点最低的是()
1.A、Cu B、Zn C、Na D、Ga
2.A、BCl3 B、CCL4 C、SiCL4 D、ZnCL4
第一个是D 第二个是A
熔点最低的是()
1.A、Cu B、Zn C、Na D、Ga
2.A、BCl3 B、CCL4 C、SiCL4 D、ZnCL4
第一个是D 第二个是A
相同条件不同状态物质的比较规律
一、在相同条件下,不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的,一般有:固体>液体>气体.例如:NaBr(固)>Br2>HBr(气).
二、不同类型晶体的比较规律
一般来说,不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔、沸点有高有低.这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同,其熔、沸点也不相同.原子晶体间靠共价键结合,一般熔、沸点最高;离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合,一般熔、沸点较高;分子晶体分子间靠范德华力结合,一般熔、沸点较低;金属晶体中金属键的键能有大有小,因而金属晶体荣、沸点有高有低.
例如:金刚石>食盐>干冰
三、同种类型晶体的比较规律
⒈原子晶体:熔、沸点的高低,取决于共价键的键长和键能,键长越短,键能越大,熔沸点越高.
例如:晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中,因键长C—C碳化硅>晶体硅.
⒉离子晶体:熔、沸点的高低,取决于离子键的强弱.一般来说,离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键就越强,熔、沸点就越高.
例如:MgO>CaO,NaF>NaCl>NaBr>NaI.
⒊分子晶体:熔、沸点的高低,取决于分子间作用力的大小.一般来说,组成和结构相似的物质,其分子量越大,分子间作用力越强,熔沸点就越高.
例如:F2
一、在相同条件下,不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的,一般有:固体>液体>气体.例如:NaBr(固)>Br2>HBr(气).
二、不同类型晶体的比较规律
一般来说,不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔、沸点有高有低.这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同,其熔、沸点也不相同.原子晶体间靠共价键结合,一般熔、沸点最高;离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合,一般熔、沸点较高;分子晶体分子间靠范德华力结合,一般熔、沸点较低;金属晶体中金属键的键能有大有小,因而金属晶体荣、沸点有高有低.
例如:金刚石>食盐>干冰
三、同种类型晶体的比较规律
⒈原子晶体:熔、沸点的高低,取决于共价键的键长和键能,键长越短,键能越大,熔沸点越高.
例如:晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中,因键长C—C碳化硅>晶体硅.
⒉离子晶体:熔、沸点的高低,取决于离子键的强弱.一般来说,离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键就越强,熔、沸点就越高.
例如:MgO>CaO,NaF>NaCl>NaBr>NaI.
⒊分子晶体:熔、沸点的高低,取决于分子间作用力的大小.一般来说,组成和结构相似的物质,其分子量越大,分子间作用力越强,熔沸点就越高.
例如:F2
怎样判断熔点?急 熔点最低的是()1.A、Cu B、Zn C、Na D、Ga2.A、BCl3 B、CCL4 C、SiCL
根据金属熔点和沸点 判断不能制的合金的是 A K—Na合金 B K—Fe合金 C Na—AiH合金 D Fe---Cu合
下列各组比较不正确的是() a熔点Li>Na>K b碱性LiOH>NaOH>KOH c还原性K>Na>Li d氧化性Cs
单质的熔点大小比较A:C B:0 C:SI D:NA提示给的是原子半径D>C>A>B为什么问这四种元素单质的熔点由高到低
虾类不属于物质的特征的是() A熔点 B沸点 C质量 D溶解性
下列物质有固定熔点的是( ) A,干冰 B,水泥 C,石英 D,玻璃
下列物质没有固定熔点的是( ) A二氧化硅 B硅酸钠 C玻璃 D氢氧化钠
下列可以用于制备飞机的合金是( ) A.黄铜(Cu-Zn合金) B.Li C.Na---K合金 D.生铁
为什么CCl4的熔点低于BCl3?
“下列不属于物质的特性的是 A熔点 B沸点 C质量 D溶解性
下列物质没有熔点的是:A海波;B食盐;C松香;D铜
生铁纯铁碳熔点低的是A纯铁B生铁C碳D无法确定