将铝粉放入烧碱溶液中,若反应过程中有0.5mol电子转移,则反应中被还原的水的质量

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 19:38:52

那楼主看好了呵呵记得前面楼主问过这个问题
Al 和NaOH的反应,真正参加氧化还原反应的是Al 和H2O NaOH本身不参加氧化还原反应
因此转移了0.5mol电子,也就是生成了0.25molH2
2Al + 2NaOH +3H2O==2NaAlO2 + 3H2 + H2O 如果有2molAl参加反应,转移电子6mol,有3molH2O参加反应,现在有0.5mol电子转移参加反应的H2O是 0.25mol 质量0.25x18g=4.5g

将铝粉放入烧碱溶液中,若反应过程中有0.5mol电子转移,则反应中被还原的水的质量将5.4g AL放入2mol/L氢氧化钠溶液中,恰好完全反应,共转移多少mol的电子氧化还原反应中一定会发生电子转移么,有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应么电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷电路板,若反应过程中有4mol电子发生转移,会有____mol铜溶解二氧化氮与水反应中当有6mol电子发生转移时被氧化的物质与被还原的物质的量之比氧化还原反应中转移电子的物质的量氧化还原反应中转移电子的求算氧化还原反应中如何判断电子的转移氧化还原反应中电子转移的表示方法. 怎样计算氧化还原反应中电子转移的数目氧化还原反应中电子转移的判断用适量MnO2和10mol/L的盐酸120mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：