NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+HCl中,浓硫酸体现什么性质?如何理解?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 22:41:52
NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+HCl中,浓硫酸体现什么性质?如何理解?
只有难挥发性.
下面是H2SO4(浓)的性质,请参照下
(一)物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物
质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶
解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅.”
(二)特性
1.吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸
具有吸水性.
⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质.
⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量
的热:H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸的化学性
质.
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水),而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水.
2.脱水性
⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子.
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有
机物,被脱水后生成了黑色的炭(碳化).
浓硫酸
如C12H22O11————>12C + 11H2O
3.强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2
△
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这
类反应中,浓硫酸只表现出氧化性.
△
C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O
△
2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸.
△
H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
4.难挥发性(高沸点):制氯化氢、硝酸等(原理:利用难挥发性酸制易挥发性酸) 如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体 .
下面是H2SO4(浓)的性质,请参照下
(一)物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物
质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶
解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅.”
(二)特性
1.吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸
具有吸水性.
⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质.
⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量
的热:H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸的化学性
质.
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水),而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水.
2.脱水性
⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子.
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有
机物,被脱水后生成了黑色的炭(碳化).
浓硫酸
如C12H22O11————>12C + 11H2O
3.强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2
△
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这
类反应中,浓硫酸只表现出氧化性.
△
C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O
△
2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸.
△
H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
4.难挥发性(高沸点):制氯化氢、硝酸等(原理:利用难挥发性酸制易挥发性酸) 如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体 .
NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+HCl中,浓硫酸体现什么性质?如何理解?
NaCl +H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl是否体现了硫酸的酸性?
NaCl+浓H2SO4反应置得Na2SO4+HCl吗?
实验室制取HCl气体的方法:浓硫酸和氯化钠固体共热 :2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl,加热
浓硫酸和NaCl固体在加热条件下制取HCl气体体现了浓硫酸什么性质?
在浓H2SO4与NaCl加热生成Na2so4和HCl(g)的反应中,硫酸一定是浓的吗?为什么?
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NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl
实验室用Nacl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体,若Nacl固体中含有少量的Na2SO4,对所得气体的纯度是否有影响
为什么在NaCl中加入浓硫酸,加热,生成HCl气体体现了浓硫酸的强酸性?
NaSO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O体现了硫酸什么性?
在NaCl中加入浓硫酸,加热,产生HCl气体,请问属于硫酸的哪种性质?