2道简单的高二化学题. 请详细解答下 O(∩_∩)O谢~

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/01 14:24:08

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1.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) -571.6KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) -890 KJ/mol
现有H2与CH4的混合气体112L,使其完全燃烧生成CO2,H2O(l),若测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为.
2.下列4种溶液,由水电离生成的氢离子浓度之比为
（1）c(OH-)=10负14次幂的H2SO4
（2）0.1mol/L的盐酸
(3)0.01mol/L的 NaOH溶液
（4）0.001mol/L的NaOH溶液

H2与CH4一共5摩尔设H2 X摩尔则CH3 （5-X）摩尔列方程X/2×571.6+890×（5-X)=3695 得出X=1510/1209 比是302：907 约是1：3

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