0.1mol的弱酸HA与0.1molNaOH反应,得溶液pH=9,为什么HA的浓度是10的负5次方减10的负9次方

0.1mol的弱酸HA与0.1molNaOH反应,得溶液pH=9,为什么HA的浓度是10的负5次方减10的负9次方 计算溶液PH已知某一弱酸HA的Ka=1×10的-4.26次方向该溶液加入同浓度的NAOH,NAOH与HA的体积比为1:2 已知弱酸HA与NAOH反应后测得PH=9,求水电离出的（OH-）浓度. 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方,该一元酸溶液的PH=1 为什 室温下,HA,H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol,PH依次为1.5和2.0,为什么HA和H2B都是弱酸. 已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负10次方 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方 常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1*10的负8次方 1.氢离子浓度为10的负十二次方mol/L的溶液是酸性还是碱性?2.为什么ph=7的溶液不一定为 OH- 浓度是10的负5次方mol/L PH怎么计算 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方