作业帮等浓度、等物质的量的两种溶液中，哪一种溶液中离子数目更多？
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 12:44:18
等浓度、等物质的量的两种溶液中，哪一种溶液中离子数目更多？ 这道题来源于NaF和NaSCN中粒子数目比较 F+OH=HF+OH SCN+HO=HSCN+OH 由于HF的酸性更强，则HF中OH的浓度要更少一些，则总体HF水解更少，离子数目少一些。 但对于上述K2CO3和K2SO4来说，由于存在2倍的电荷关系，上述方法不再适用。 答案上给的是KSO离子数目更多，应当怎么理解呢？ 谢谢老师！ 详细的问题麻烦您看一下附件，相关符号我打不上去。
解题思路： 水解
解题过程：
因为HF比HSCN易电离。HF的酸性比HsCN的酸性强。物质的量浓度相同的NaF和NaSCN 两种溶液，水解程度前者弱于后者，导致c(F-)> C(CN-) ，则NaSCN溶液比NaF溶液碱性强。
在NaF溶液中：
C(Na+)1+c(H+)1=c(OH-)1+c(F-)
在NaSCN溶液中：
C(Na+)2+c(H+)2=c(OH-)2+C(SCN-)
C(Na+)1=c(Na+)2 , C(OH-)1<C(OH-), C(H+)1>c(H+)2
所以NaF＞NaSCN
最终答案：略
解题过程：
因为HF比HSCN易电离。HF的酸性比HsCN的酸性强。物质的量浓度相同的NaF和NaSCN 两种溶液，水解程度前者弱于后者，导致c(F-)> C(CN-) ，则NaSCN溶液比NaF溶液碱性强。
在NaF溶液中：
C(Na+)1+c(H+)1=c(OH-)1+c(F-)
在NaSCN溶液中：
C(Na+)2+c(H+)2=c(OH-)2+C(SCN-)
C(Na+)1=c(Na+)2 , C(OH-)1<C(OH-), C(H+)1>c(H+)2
所以NaF＞NaSCN
最终答案：略
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