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等V 的1盐酸纳溶液、2醋酸钠溶液、3氢氧化钠溶液,若三种溶液的pH均为9,问溶液的c的大小比较 答案是2>1>3 我不

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/08 07:34:07
等V 的1盐酸纳溶液、2醋酸钠溶液、3氢氧化钠溶液,若三种溶液的pH均为9,问溶液的c的大小比较 答案是2>1>3 我不理解1>3 我觉得碳酸酸性弱于醋酸,所以碳酸钠水解程度强pH也应大 所以若pH相同 则其浓度就应小 所以1应小于3啊 能不能帮我分析一下我的误区在哪里
先注意序号：1是Na2CO3,2是CH3COONa,3是NaOH
都显碱性,但原因不同
Na2CO3、CH3COONa是因为盐的水解,程度弱,所以需要的浓度更大
NaOH是碱,直接电离,所以浓度最小
即,1、2 > 3
对于Na2CO3、CH3COONa,由于碳酸酸性更弱,所以Na2CO3的水解程度较大,碱性较强,所以需要的浓度较小
即,1 < 2
所以,2 > 1 > 3
等V 的1盐酸纳溶液、2醋酸钠溶液、3氢氧化钠溶液,若三种溶液的pH均为9,问溶液的c的大小比较 答案是2>1>3 我不 1碳酸钠溶液 2醋酸钠溶液3氢氧化钠溶液 若三种溶液的ph为9,则物质的量的浓度大小排序 比较浓度为0.1mol/L的下列溶液中由电离出的C(H+)的大小 （1）盐酸（2）醋酸溶液（3)硫酸溶液（4）氢氧化钠 将PH=12的氢氧化钠溶液与PH=1的盐酸溶液混合,若混合后溶液为PH=11,氢氧化钠和盐酸 ph相同的醋酸钠溶液,苯酚钠溶液,碳酸钠溶液. 常温时,pH均为2的醋酸溶液和盐酸溶液pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液水电离的氢离子浓度为何相等? PH为1的盐酸和PH为13的氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的PH为 100度时将PH=2的盐酸与PH=12时氢氧化钠溶液等体积混合,溶液显中性 取浓度相同的盐酸和氢氧化钠溶液,以3:2体积相混合,所得溶液ph=12,原溶液浓度是 2．在25.C时,有PH为x的盐酸和PH为y的氢氧化钠溶液,取VXL盐酸同该氢氧化钠溶液中和,需VYL氢氧化钠溶液 配制500毫升ph为3的盐酸溶液,要ph为1的盐酸溶液多少毫升? PH=9的醋酸钠溶液,一水合氨溶液,氢氧化钠溶液中由水电离出的氢氧根浓度大小顺序