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化学题：关于汽车尾气.

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/05 20:35:53
化学题：关于汽车尾气.
10、硝酸工业尾气中的氨的氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物,其常用的治理方法中有以下两种（已简化）：
①NaOH吸收法 反应原理如下：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
②氨催化还原法 反应原理是：
NOx+NH3 N2+H2O
现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其它气体）,若用过量的NaOH溶液吸收后,溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等.
⑴若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成,试求x的值.
（2）求尾气中NO和NO2的物质的量之比
设NO2是xmol NO是ymol
那么NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
生成了NaNO2是2ymol,余下了NO2是x-ymol
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
余下的NO2生成了NaNO3是（x-y）/2mol,NaNO2是0.5（x-y）mol
即总共NaNO3 0.5（x-y）mol,NaNO2 0.5（x-y）+2y=0.5x+1.5y
所以x：y=0.5x+1.5y：0.5（x-y）
得到了x：y=（x+3y）：（x-y）
解得x=3y
所以是3份NO2和1份NO
平均是NO1.75
即原题中的x（我和它设重复了,你看得懂就好）是1.75
NO和NO2的物质的量比是y：x=1:3
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