33.（16分）化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重,然后对加热后固体进行元素定性定量

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 07:34:46

33.（16分）化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重,然后对加热后固体进行元素定性定量分析,确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水,得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高.
（1）Na2SO3溶液呈性（填“酸”或“碱”）,其原理是（以相关的离子方程式表示） .
（2）强热后的物质是什么呢?同学作如下探究
①分析猜想：Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）
②该残留物可能的存在物质：
假设1：；
假设2：.
③设计实验方案证明你的假设,请按下表格式完成相关内容.（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6 mol•L-1 HCl、0.1 mol•L-1 BaCl2、0.1 mol•L-1KCl、蒸馏水）
实验步骤\x05预期现象和结论
取少量固体分别于试管中,加入一定量的蒸馏水溶解\x05固体全部溶解
\x05
步骤3\x05
33.（16分）
（1）碱性(2分) 　SO32-+ H2O HSO3-+OH- 2分
（2）②假设1：Na2S 和Na2SO4 ； 2分
假设2：Na2S、 Na2SO3 和Na2SO4.2分
③
实验步骤\x05预期现象和结论
往试管中,加入足量6 mol•L-1 HCl \x05若溶液变浑浊,则说明固体中含有Na2S和Na2SO3；若溶液没有变浑浊,而仅有有特殊气味的气体放出,说明固体中含有Na2S
取步骤2中的澄清液于试管,然后往试管中加入少量0.1 mol•L-1 BaCl2\x05若有白色沉淀生成,则说明固体中含有Na2SO4.结合步骤2,若溶液没有变浑浊,只有气体放出,则假设1成立；若溶液变浑浊,则假设2成立.
【问】步骤二中,变浑浊是什么东西?

变浑浊的化学物质是S单质.因为Na2S中的硫是负二价具有很强的还原性而Na2SO3中的硫显+4具有氧化性所以会发生氧化还原反应.离子方程式如下：6H+ + S2- +SO3- =2S+3H20
再问：如果没有Na2S，Na2SO3和 HCl 会不会发生反应生成S？（Cl离子的还原性和Na2SO3中的硫的氧化性？）
再答：如果氯离子与亚硫酸钠发生反应，生成了硫单质。那么现在氯离子升为几价了呢？生成氯气？或者对应的酸？好像这些化学物质的氧化性都很强吧。那么生成的硫单质必定还会和对应的生成的氯产物继续反应，那么可以说这个反应是不会发生的

33.（16分）化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重,然后对加热后固体进行元素定性定量请速度回答以下问题|,10点之前回答化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物.某同学称量25.2g纯净的晶体在高温下隔绝空气加热至恒重,冷却后称将铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下加热,充分反应后,所得的固体中含有硫化亚铁、铁粉和硫粉某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。 Na2SO3固体在空气中易变质成Na2SO4,请计算在Na2SO3部分变质后的样品中,若含硫元素的... Na2SO3固体在空气中易变质成Na2SO4,请计算在Na2SO3部分变质后的样品中,若含硫元素的质量分数为a,则含氧元将下列固体置于一密闭容器中,在隔绝空气的条件下加热,在加热过程发生了化学反应,但冷却后又聚集为原来物质的是：将47克由非金属单质和一种氧化物组成的黑色固体混合物在隔绝空气的情况下加热,充分反应后称得剩余固体质量某化学兴趣小组的同学对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空：定性是定量的（）,定量是定性的（）