现有物质的量浓度为18.4mol\L浓硫酸20毫升
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 02:49:59
现有物质的量浓度为18.4mol\L浓硫酸20毫升
现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20毫升,加入铜屑共热一段时间后,冷却,用水稀释后滤去铜屑,再稀释到100.0毫升,测得溶液中硫酸根的物质的量浓度为3.18mol/L.
试求:100毫升溶液中CUSO4的物质的量浓度?
5mol\L,硫酸铜的浓度和后来硫酸根的浓度不应该是一样的吗?
现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20毫升,加入铜屑共热一段时间后,冷却,用水稀释后滤去铜屑,再稀释到100.0毫升,测得溶液中硫酸根的物质的量浓度为3.18mol/L.
试求:100毫升溶液中CUSO4的物质的量浓度?
5mol\L,硫酸铜的浓度和后来硫酸根的浓度不应该是一样的吗?
硫酸铜的浓度和后来硫酸根的浓度不是一样的,因为铜抑或硫酸不一定反应完全,仅仅是"共热一段时间".
应该这样算:硫酸有两个去处,溶液中硫酸根(318mmol),和被还原的SO2(368mmol-318mmol=50mmol).
再根据方程式 Cu+SO4^2-+4H+=SO2+H20+Cu2+
知Cu2+和被还原的SO2对等,为50mmol,即
硫酸铜的浓度为0.5mol/L
应该这样算:硫酸有两个去处,溶液中硫酸根(318mmol),和被还原的SO2(368mmol-318mmol=50mmol).
再根据方程式 Cu+SO4^2-+4H+=SO2+H20+Cu2+
知Cu2+和被还原的SO2对等,为50mmol,即
硫酸铜的浓度为0.5mol/L
现有物质的量浓度为18.4mol\L浓硫酸20毫升
物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20mL……
现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20ml,加入铜屑共热一段时间,冷却,滤去多去多余的铜屑,将滤液加水
现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL,加入铜屑共热一段时间,共收集标准状况下2.24L二氧化硫.
已知质量分数为98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol/L
现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL,加入铜屑共热一段时间,冷却,滤去多余的铜屑,将滤液加水到100
现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20ml.加入铜屑共热一段时间后冷却,将滤液加水到100ml测得溶液中硫酸根
现有硫酸和硫酸钠的溶液200毫升,其中硫酸浓度为1.0 mol/L,硫酸钠浓度为0.5 mol/L.要使硫酸和硫酸钠溶液
现有200mlH2SO4和NaSO4的混合溶液.其中,硫酸的物质的量浓度为1mol/L,硫酸钠的物质的量
将98克硫酸溶解于500毫升水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L 为什么错
98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,试判断49%的硫酸溶液的物质的量浓度与9.2mol/L的大小关系.
现有200mL物质的量浓度为1mol/L的H2SO4溶液要配制500mL物质的量浓度为2mol/L硫酸溶应加入.