某金属7g和足量盐酸反应得氢气2.8L（标准状况下）.该金属11.2g可与21.3g氯气完全反应生成相应盐,该金属

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/01 11:09:20

Fe
首先是生成的氢气为2.8L,为0.125mol,氯气21.3g为0.3mol
如果其最高氧化态只有一个,那么,可以知道,该金属应该与盐酸反应生成的氢气的量与该金属与氯气反应的量应该一致
若为1价：（你可以认为是纳）
2X+2HCL=H2+2XCL 2X+CL2=2XCL
若为2价：（你可以认为是镁）
X+2HCL=H2+X2CL X+CL2=XCL2
若为3价：（你可以认为是铝）
2X+6HCL=3H2+2XCL3 2X+3CL=2XCL3
显然都不成立,无论是哪种非变价的金属,等物质的量的金属反应,其生成氢气与消耗氯气的量应为1：1
而题中生成1mol 氢气消耗金属为7÷0.125=56g（聪明的你应该猜出了是Fe）
而56g 该金属能和1.5mol氯反应
由此可推断出为变价金属
显然小号的氯气多了,说明和盐酸反应的时候是低价态,和氯气反应之后生成的是高价态,结合课本可以推断出是Fe
中山大学09应用化学

某金属7g和足量盐酸反应得氢气2.8L（标准状况下）.该金属11.2g可与21.3g氯气完全反应生成相应盐,该金属某金属M，取7g跟足量盐酸反应，产生氢气2.8L（标准状况下）；该金属11.2g可跟21.3g氯气完全化合，生成该种金属若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,生成标准状况下的氢气2.24 L,则该金属是将14g金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（　　）两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应恰好生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物为（　　）两种金属混合粉末15g,与足量的盐酸反应是生成11.2L氢气（标准状况）,符合上述情况的金属化合物的是( ) 有两种金属的合金13g,与足量稀盐酸反应后,在标准状况下产生气体11.2L,则组成该合金的金属可能是? 0.15mol某金属单质R与足量的稀硫酸充分反应后,生成标准状况下5.04L H2和25.65g该 1.56g某金属与足量盐酸完全反应后化合价为+1价，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为______．将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到标准状况下氢气11.2L，该混合物的组成可能是（　　）若18g某金属与足量盐酸充分反应,放出22.4L（标准情况）氢气,则该金属是? 0.15mol某金属单质与足量稀硫酸充分反应后,在标准状况下生成5.04LH2和·25.65g该金属的硫酸盐