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pH值相加等于14的烧碱溶液和HCN溶液等体积混合溶液显什么性?考虑到氰化钠的水解和HCN的弱酸性,

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 18:40:14
pH值相加等于14的烧碱溶液和HCN溶液等体积混合溶液显什么性?考虑到氰化钠的水解和HCN的弱酸性,
（解题原则：先反应再水解）
同楼上,HCN中H+与烧碱中OH-完全反应的（25℃下pOH（烧碱溶液）=14-pH（烧碱溶液）,又由题,故pOH（烧碱溶液）= pH（HCN））,生成NaCN溶液.
NaCN强碱弱酸盐,故呈碱性.
再问： 感谢你的回答，我在别处找到正确的解答了。此题的前提条件是pH之和为14（常温）、反应之后相当于是“1单位NaCN”和“数百单位的HCN”混合的溶液，即使NaCN水解很强，水溶液为碱性，但HCN的大量存在一方面抑制其水解，另外HCN电离出的H离子也远大于NaCN所能水解出的氢氧根，所以溶液还是考虑酸性。
再答： 不好意思我犯了一个致命错误……HCN的pH若想与NaOH的pOH相当，由于其自身的弱酸性，必然浓度比NaOH高出几个数量级……你是对的，惭愧惭愧……
pH值相加等于14的烧碱溶液和HCN溶液等体积混合溶液显什么性?考虑到氰化钠的水解和HCN的弱酸性, 同浓度的氨水和HCN溶液等体积混合,溶液显什么性? 物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)为 将0.4摩每升HcN溶液和0.2摩尔每升的NaOH溶液等体积混合溶液显碱性 HCN和CN离子浓度关系 等浓度等体积的强碱溶液和弱酸溶液混合,显什么性 弱酸和强碱溶液混合,溶液显什么性,需要考虑弱酸的水解 将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是? 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（ ） A. 0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中 将0.2mol/L 将0.2molL•－1HCN溶液和0.1mol•L－1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性正确 将0.2mol•L-1 HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性