C+O2=CO2的反应热为△H1,C+ O2=2CO的反应热为△H2,则△H1,△H2的大小关系为?

C+O2=CO2的反应热为△H1,C+ O2=2CO的反应热为△H2,则△H1,△H2的大小关系为? 怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2,为 热化学方程式的比较C(g)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(g)+1/2O2(g)=CO(g) △H2这两条化学反 下列热方程式,ΔH1>ΔH2?为什么?怎么判断 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g),△H1 C(s)+O2(g)= C(s)＋O2(g)====CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)====CO(g) △H2 为什么△H1 小 高中化学求一反应焓变求C与H2反应生成1 molC2H2的焓变.已知：C+O2=CO2 △H1=-393.5 kJ·mo 若h1、h2、h3为△ABC三边a、b、c的高,且h1²×h3²—h1²×h2² 在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H1=-11 1.已知△ABC的三边长,a=2,b=4,c=3,设三边上的高分别为h1、h2、h3,求h1:h2:h3. (2/2)、△H3的大小关系为什么为△H1＞△H3＞△H2? 根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+12