为什么共轭体系增大时,电子最高占有轨道和最低空轨道之间能级差变小

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/06 09:26:58

原子轨道重叠交盖形成分子轨道.能量最低的成键分子轨道没有“节点”.随着轨道能量的升高,节点数增加.能量最高的反键轨道“节点”最多.在大共轭体系中,“前沿轨道” （HOMO／LUMO）正好落在成键,反键轨道中间部分,其“节点”数大约正好为能量最高的反键轨道“节点”数的一半.也就是说,在“前沿轨道”中,相邻原子间的成键交盖数量跟反键交盖得数量差不多＝＝》净的稳定化能和不稳定化能都为最小＝＝＝》“电子最高占有轨道和最低空轨道之间能级差变小”.＝＝＝》它们的能量趋近于组成共轭系统的各原子轨道的能量.（为了简化,忽略了非键轨道）
再问：这部分知识是那套版本教材的，有些术语没见过。还望师长教我
再答：每本好的关于“分子轨道” 教科书里都应该有。查看“节点”（nodal plane)的物理意义，数量于能量的关系，。。。。。（师长不敢当，同学就已是抬举）

为什么共轭体系增大时,电子最高占有轨道和最低空轨道之间能级差变小能级和电子运动轨道之间的关系? 钠原子核外电子的3p和3s轨道的能级差为2.017,计算当3s电子被激发到3p轨道时所吸电子层数以外有空轨道,能级, 能级与电子轨道层的区别 M2+离子3d轨道上有5个电子,则M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少化学能能否直接转化为非热能形式的能量?当电子从高能级的轨道跃迁到低能级轨道时,会把能量差以光子能级与电子轨道的差别能级与电子轨道的有什么差别? 电子轨道中电子的电离算不算能级跃迁化学结构题能判断属于同周期的是：A两种原子的电子层上全部都是s电子. B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有关于电子层和能级组的轨道数与电子数分子轨道理论提到,分子轨道中,s,p轨道能级差较小时,s,p轨道的混合作用不可忽略,那么什么时候价层s和p原子轨道能级相