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26-7/ 相同温度时100mL 0.01mol/L的HAc溶液与10mL 0.1mol/L的HAc溶液相比较,下列数据

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/03 13:06:37
26-7/ 相同温度时100mL 0.01mol/L的HAc溶液与10mL 0.1mol/L的HAc溶液相比较,下列数据前者大于后者的是：（）?
(A)中和时所需NaOH的量
(B)电离度
(C)H+的物质的量
(D)HAc的物质的量
B,C
我看到这样的题目就没思路了,应该怎么并从哪里下手去做呢?
为什么B、C对呢?
但A、D为什么不对呢?
请写出详细过程及思路.
并请具体写出每个选项的详细说明&解释
遵循着越稀越电离,也就是说,水越多越电离
电离度100mL 0.01mol/L的HAc大于10mL 0.1mol/L的HAc
选B
两种溶液的HAc的物质的量都是0.001mol所以不选AD
两种溶液的HAc的物质的量相等,所以H元素物质的总量相等,但电离程度前者大于后者,所以100mL 0.01mol/L的HAc电离出的H+更多一些选C
楼上的思路
题中指的是H+的物质的量,这个为n=V*c
显然c(0.01)>c(0.1)/10
V(0.01)=10V(0.1)
显然前者n(0.01)>n(0.1)
都可以把题解对
26-7/ 相同温度时100mL 0.01mol/L的HAc溶液与10mL 0.1mol/L的HAc溶液相比较,下列数据 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的 常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V（NAOH）=10ML时.溶液中： 100ml 0.1mol/L的HAc与50ml 0.1mol/L的NaOH混合,求混合溶液的PH值? 将100ml 0.2mol/L HAC和50ml 0.2mol/LNAOH溶液混合,求混合溶液的PH 计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5 10ml 0.02mol/L 的HAc和50ml 0.1mol/L NaOH 混合后稀释成1000ml,求溶液的PH为多 相同温度下，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相 将5ml 0.2mol/l HAC溶液与10ml 0.1mol/l KOH溶液相混合,所得溶液中微粒浓度相对大小顺序是（ 在25℃60ml 0.1mol/L-1 HAc溶液中,加入40ml 0.1 mol/L-1NaOH溶液后,计算该溶液的P 相同温度时,100mL 0.1mol/L的醋酸溶液和10mL 1mol/L的醋酸溶液中n(ch3cooh)都为0.01m 一道分析化学题1.0000mol/L的HAc溶液40.00ml与1.0000mol/L的NaOH溶液20.00ml混合,