下列示意图中,能正确表示用NH3•H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 17:05:44
下列示意图中,能正确表示用NH3•H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
这是2008广东高考题,
解释下为什么.注意:最好从反应本质上解释,从离子角度解释.
我看过一些从表面上解释什么NH3•H2O先与HCl反应,那是不准确的,没有说服力
这是2008广东高考题,
解释下为什么.注意:最好从反应本质上解释,从离子角度解释.
我看过一些从表面上解释什么NH3•H2O先与HCl反应,那是不准确的,没有说服力
由上图滴盐酸可得:强电解质(HCl)到强电解质(KCl)的转化中,要考虑生成水的稀释作用;由上图滴醋酸可得:若电解质(CH3COOH)到强电解质(CH3COOK)的转化中,要考虑电解质强弱使离子浓度增加的问题.两条线的转折,均指过量加入造成的离子浓度增加.
下图D的分析:第一段递减:表示溶液中HCl与氨水的作用,所以主要考虑水的稀释作用;第二段递增:表示氨水与醋酸的作用,主要考虑弱电解质变强电解质的问题;第三段平缓:表示加入的氨水是弱电离的,在强电解质存在的溶液中,离子的浓度变化较小.
再问: 可不可以从离子反应的本质理解?
再答: 当然可以了,那非常好。
再问: 不是啊,我的意思是: 我只能像你说的那样把它当作NH3•H2O先与HCl反应,但我想从本质上理解,从离子反应的本质理解,但是我理解不了。您能从离子角度解释一下吗?谢谢了。
再答: HCl是强电解质,全部以离子形式存在,CH3COOH是弱电解质,更多以分子存在。混合物加入氨水后,与H+结合(主要是HCl电离出来的),随着H+减少,逐渐CH3COOH电离平衡正移,即第二阶段的反应,有弱电解质生成盐。离子反应的本质是向着离子浓度减少的方向进行的,
下图D的分析:第一段递减:表示溶液中HCl与氨水的作用,所以主要考虑水的稀释作用;第二段递增:表示氨水与醋酸的作用,主要考虑弱电解质变强电解质的问题;第三段平缓:表示加入的氨水是弱电离的,在强电解质存在的溶液中,离子的浓度变化较小.
再问: 可不可以从离子反应的本质理解?
再答: 当然可以了,那非常好。
再问: 不是啊,我的意思是: 我只能像你说的那样把它当作NH3•H2O先与HCl反应,但我想从本质上理解,从离子反应的本质理解,但是我理解不了。您能从离子角度解释一下吗?谢谢了。
再答: HCl是强电解质,全部以离子形式存在,CH3COOH是弱电解质,更多以分子存在。混合物加入氨水后,与H+结合(主要是HCl电离出来的),随着H+减少,逐渐CH3COOH电离平衡正移,即第二阶段的反应,有弱电解质生成盐。离子反应的本质是向着离子浓度减少的方向进行的,
下列示意图中,能正确表示用NH3•H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
mol/L HCl溶液,滴定曲线,如右图所示.下列说法不.正确..的是 A.a = 20.00 B.滴定过程中,可能存在
有关PH的计算NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl),当溶液中c(NH3·H2
常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列
常温下,用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
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以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定盐酸,当达到滴定终点时,下列说法正确的是
用NaOH的标准溶液滴定FeCl3溶液中游离的HCl是,Fe3+将如何干扰?
13.向HCl和FeCl3的混合溶液中,不断加入NaOH溶液,下图曲线正确的是
化学酸碱中和滴定用标准naoh溶液滴定hcl时,若配制标准溶液称取的naoh固体中含有下列杂质,会引起滴定结果偏低的是
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