质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/09 01:51:21

质量分数	10%	20%	30%	40%	50%	60%	70%	80%	90%	98%
密度（g/mL）	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84

将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
（1）10mL98%的浓硫酸中含______g H₂SO₄．
（2）列式计算消耗金属锌的质量．
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是______．10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在______至______之间．

（1）根据对照表，98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL，10mL98%浓硫酸中溶质硫酸的质量=10mL×1.84g/mL×98%≈18.0g
故答案为：18.0；
（2）所取10mL稀硫酸中硫酸的质量=18g×
10mL
100mL=1.8g，设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98
x 1.8g

65
x＝
98
1.8g x≈1.2g
答：消耗金属锌的质量约为1.2g；
（3）从对照表可以得到：硫酸溶液质量分数从10%至98%不断增大，硫酸溶液的密度也在不断增大；
故答案为：质量分数越大密度越大；
假设硫酸溶液的密度为ρ，
10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数=
10mL×ρ×b%
10mL×ρ+10g×100%=
ρ
ρ+1×b%
①当ρ=1.07g/ml时，混合后溶液的质量分数=
1.07
1.07+1×b%≈0.52b%；
②当ρ=1.84g/ml时，混合后溶液的质量分数=
1.84
1.84+1×b%≈0.65b%．
所以该在0.52b%～0.65b%；
故答案为：0.52b%；0.65b%．

质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20℃）. 下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃） 20℃时的硫酸表的密度和质量分数对照表如下实验室要用98%的浓酸硫配制20%的稀硫酸250mL 几种硫酸溶液在20℃的密度和溶液的质量分数对照关系,见下表所列：《硫酸溶液的密度和浓度对照表》想知道密度（kg/L）和浓度（质量分数%）是怎么换算出来的? 已知硫酸的浓度越高密度越大.将质量分数不同的两种硫酸溶液以相同质量混合时溶液密度为p1,以相同体积混合时所得混合液的密度下表是硫酸溶和氨水的密度与其溶质质量分数对照表下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）,试回答下列问题下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表.下列说法正确的是（　　）溶液中溶质的质量分数 4% 12% 说明解题思路急.下表是20摄氏度时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表.下表正确的是（）A质量分数为28％的下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表（20℃）,根据表中数据计算下列各问：欲配置1000克溶质的质量分数为20%的