已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 19:28:53
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)一定量的铜片与100ml 18mol/L的浓H2SO4充分反应,如果该反应转移了0.2mol电子,生成的CuSO4的质量为(16g),生成A气体在标准状况下体积为(2.24L).(已求出)
(2)将反应后所得到的溶液与Ba(OH)2溶液充分反应,请写出此过程发生的反应的离子方程式,并计算出所得沉淀的质量.
(1)一定量的铜片与100ml 18mol/L的浓H2SO4充分反应,如果该反应转移了0.2mol电子,生成的CuSO4的质量为(16g),生成A气体在标准状况下体积为(2.24L).(已求出)
(2)将反应后所得到的溶液与Ba(OH)2溶液充分反应,请写出此过程发生的反应的离子方程式,并计算出所得沉淀的质量.
(1)中可知,反应掉的H2SO4为0.2mol,原来有1.8mol 即第一次反应完后剩余硫酸1.6mol(不考虑浓硫酸变稀)
(2)
Ba(OH)2与剩余的硫酸(1.6mol)先反应:
离方:Ba(2+)+2OH(-) +2H(+)+SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O (算出生成BaSO4 ,1.6mol)
生成的CuSO4(0.1mol )与Ba(OH)2在反应
离方:Ba(2+)+2OH(-)+Cu(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(算出生成BaSO4 ,0.1mol,Cu(OH)2,0.1mol)
两者相加
即1.7molBaSO4(396.1g)
0.1molCu(OH)2(9.8g)
总计 405.9g
(思路就是这样,最后结果不一定对)
再问: (算出生成BaSO4 ,1.6mol) 即1.7molBaSO4(396.1g) 1.6怎么变1.7了?
再答: 不是分两步么 第一步中算出生成BaSO4 ,1.6mol 第二步中算出生成BaSO4 ,0.1mol,Cu(OH)2,0.1mol 加起来就行了
(2)
Ba(OH)2与剩余的硫酸(1.6mol)先反应:
离方:Ba(2+)+2OH(-) +2H(+)+SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O (算出生成BaSO4 ,1.6mol)
生成的CuSO4(0.1mol )与Ba(OH)2在反应
离方:Ba(2+)+2OH(-)+Cu(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(算出生成BaSO4 ,0.1mol,Cu(OH)2,0.1mol)
两者相加
即1.7molBaSO4(396.1g)
0.1molCu(OH)2(9.8g)
总计 405.9g
(思路就是这样,最后结果不一定对)
再问: (算出生成BaSO4 ,1.6mol) 即1.7molBaSO4(396.1g) 1.6怎么变1.7了?
再答: 不是分两步么 第一步中算出生成BaSO4 ,1.6mol 第二步中算出生成BaSO4 ,0.1mol,Cu(OH)2,0.1mol 加起来就行了
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
浓硫酸和铜在加热条件下能发生反应:Cu+2H2SO4═CuSO4+2H2O+SO2↑,有人设计了两种用铜屑制硫酸铜的方案
铜和浓硫酸共热发生如下反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O,但是在工业上制取硫酸铜不是直
浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体为3.36L.已知:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O.试计
已知Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2+2H2O.浓硫酸和铜片加热反应后,铜片反应完全溶解后测得产生0.1mol气
已知铜和浓硫酸的反应是Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,若有6.4g铜参加反应,计算参加反应的H2SO4
已知铜与浓硫酸发生如下反应:CU+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O,若有32g铜完全反应,则被氧化的硫酸的物
单质铜与浓硫酸反应化学方程式是Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O我觉得不是应该是Cu+2H2SO4==
在实验室用铜与浓H2SO4反应制取二氧化硫气体,反应如下:Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O,当得到6.
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑ 条件加热 此反应是不是离子反应?为什么?
铜不能与稀硫酸反应,却能与浓硫酸反应,反应的方程式为:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑