化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求.请回答下列问题:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/15 01:55:57
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求.请回答下列问题:
(1)已知C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),则该反应的平衡常数表达式为
(1)已知C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),则该反应的平衡常数表达式为
c(CO)×c(H
(1)反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)中C为固体,所以其平衡常数表达式为:K=
c(CO)×c(H2) c(H2O), 故答案为:K= c(CO)×c(H2) c(H2O); (2)可知: ①C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)△H1 ②CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H2 ③C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H3 据盖斯定律:①+②=③, 故答案为:△H3=△H1+△H2或△H1=△H3-△H2或△H2=△H3-△H1; (3)由表中数据可知,随着温度的升高,平衡常数减小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,说明正反应为f放热反应,设转化的CO浓度为x, CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g), 起始(mol/L) 0.020 0.020 0 0 转化(mol/L) x x x x 平衡(mol/L)(0.02-x)(0.02-x) x x 则有: x×x (0.02−x)×(0.02−x)=9 解之得:x=0.015mol/L, 所以转化率为: 0.015mol/L 0.02mol/L×100%=75%, 故答案为:放热;75%; (4)对反应N2O4(g)2NO2(g),△H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示.则 A、A、C两点温度相同,A点压强小于C点的压强,压强越大,反应速率越大,则反应速率:A<C,故A错误; B、一方面,增大压强,N2O4和NO2的浓度都增加,另一方面,该反应是气体体积增大的反应,增大压强,平衡逆向移动,NO2百分含量降低,但平衡的移动不能抵消浓度的增加,所以NO2浓度增大,相对于A点,C点颜色变深,故B错误; C、B、C两点二氧化氮的体积分数相同,则混合气体的平均相对分子质量相同,故C错误; D、A、B两点压强相同,该反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,则二氧化氮的体积分数增大,故D错误; E、A、C两点温度相同,化学平衡常数相同,故E正确. 故答案为:E; (5)电解NaHSO3溶液制取H2SO4,阴极是氢离子放电,由于含氧酸根的还原性比氢氧根离子强,因此阳极是亚硫酸氢根离子放电,部分亚硫酸氢根离子会和氢离子反应生成二氧化硫气体. 故答案为:HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+;O2、SO2.
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求.请回答下列问题:
节能减排关系人类的生存环境,请从我做起.下列措施不属于“节能减排”的是( )
2010年“六•五”世界环境日中国主题为“绿色生活•节能减排”.下列做法符合节能减排的是( )
为解决全球能源与环境问题,节能减排已成共识.下列措施不利于节能减排的有( )
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化学与能源、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是 A.节能减排符合低碳经济的要求 B.举行“地球一小时”熄灯
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为了响应国家“节能减排”的号召,在符合安全行驶要求的情况下,小明帮助爸爸卸下汽车后备箱放置的不常用物品500N,使汽车负
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